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    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A、NH3
    B、PCl5
    C、COCl2
    D、BF3
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．
    解答： 解：A、NH3中，N原子的最外层电子为：5+|-3|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故A错误；
    B、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B错误；
    C、光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为-2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为-1价，所以满足最外层8电子结构，故C正确；
    D、BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化．某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了如图实验，请回答下面的问题：

    （1）D装置中反应的化学方程式为
     
    ．B装置中反应的离子方程为
     
    ．
    （2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：
     
    ．
    （3）为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加
     
    C装置中NaOH溶液的作用是
     
    ．
    （4）现有以下试剂：①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：
     
    ．（填试剂编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中，正确的是（　　）
    甲乙丙
    起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8
    n（O2）/mol0.240.240.48
    SO2的平衡转化率/%80α1α2
    A、乙中SO2的平衡转化率大于80%
    B、该温度下，乙达平衡时间小于甲
    C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    D、平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～F六种有机物的相互转化关系如图所示：
    已知：

    据此回答下列问题：
    （1）A是合成天然橡胶的单体，用系统命名法命名，A的名称为
     
    ，天然橡胶的结构简式为
     
    ．
    （2）A生成时，A发生的反应类型为
     
    ．
    （3）C→D中①的化学方程式为
     
    ．E→F的化学方程式为
     
    ．
    （4）A与Br2按物质的量比1：1发生加成反应，生成的产物有
     
    种（考虑顺反异构）．
    （5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值．请写出一种符合下列要求的G的结构简式
     
    ．
    ①M（G）＜M（E）；②G的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定．实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1 NaOH溶液，
    （1）实验尚缺少的玻璃用品是
     
    、
     
    ．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
     
     （填“能”或“否”），其原因是
     
    ．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实验用品溶液
    体积*    		溶液温度中和热（△H）
    t1t2
     
    a    		0.55 mol?L-1 NaOH溶液50 mL20℃23.3℃ 
    0.5 mol?L-1 HCl溶液50 mL
    b0.55 mol?L-1 NaOH溶液50 mL20℃23.5℃
    0.5 mol?L-1 HCl 溶液50 mL
    已知：Q=
    .
    △t
    cm，反应后溶液的比热容c为4.18kJ?℃-1?kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3．
    根据实验计算结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果
     
     （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果
     
     （填“有”或“无”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①经实验可知溶液明显呈酸性．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式
     
    ．
    （2）该溶液中一定不含有：
     
    （填离子的化学式）离子，一定含有的离子有
     
    （填离子的化学式）．
    （3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（　　）
    A、SCl2、PCl3、CO2
    B、AsH3、BF3、BeCl2
    C、XeF2、PCl5、ClO2
    D、H2SO3、CO2、BrF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
    A、混合酸中NO3-物质的量为2mol?L-1
    B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
    C、第二份溶液中最终溶质为FeSO4
    D、混合酸中H2SO4 的物质的量的浓度为2.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是（　　）
    A、偏铝酸钠溶液
    B、氯化钡溶液
    C、水玻璃
    D、饱和Na2CO3溶液

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