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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

      ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；  △H= + 49．0 kJ·mol－1

      ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1

      下列说法正确的是                                   （     ）

      A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

      B．反应①中的能量变化如右图所示

      C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

      D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

     



    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是（　　）

    　

    A．

    铁制品上电镀锌时，理论上电镀液ZnCl2需要不断更换

    　

    B．

    钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀

    　

    C．

    甲烷燃料（KOH）电池的正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

    　

    D．

    粗铜精炼过程中，电路中每通过2mol电子，阳极就会溶解64g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．

    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为　　．

    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是　　（填序号）

    a．Cl2、Br2、I2的熔点

    b．Cl2、Br2、I2的氧化性

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性

    d．HCl、HBr、HI的酸性

    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：　　NaCl+　3　H2O═　　NaClO3+　　．

    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是　　，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是　　．

    （4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOx﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．

    ①D是　　（填离子符号）．

    ②B→A+C反应的热化学方程式为　（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙酮醛（）是重要的制药中间体，如果以2-溴丙烷为初始原料，通过多步反应制得。需要经过的反应依次是(    )

    A．取代-氧化-加成-消去                B．消去-取代-加成-氧化

    C．消去-加成-取代-氧化                  D．取代-消去-加成-氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为 的方法是   （     ）

    A．与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2    B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

    C．加热溶液，通入足量的CO2        D． 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能. 已知部分化学键的键能如下：

    化学键

    N—H

    N—N

    O==O

    N≡N

    O—H

    键能(kJ/mol)

    386

    167

    498

    946

    460

    发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态).1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知充分燃烧7.8g 乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量389.9kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(      )

    A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)     △H=—389.9 kJ/mol

    B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)      △H=—1299.6 kJ/mol

    C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g)     △H=－2599.2 kJ/mol

    D.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)     △H=—1299.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

    序号

    HA物质的量浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L－1)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是_________________。

    (用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。

    A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)        B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

    C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)                   D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)

    （2）②组情况表明，c      0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度

    c(A－)_____c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)。

    Ⅱ：室温下，若将0．1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 （1）NH3·H2O的电离方程式是                                  。

    （2）b点所示溶液中的溶质是                 。

    （3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      

     苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）。

    （1）生成M、N的反应类型分别是          、          ； D的结构简式是           。

    （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是                。

    （3）由苯酚生成A的化学方程式是                                        。

    B与C反应的化学方程式是                                           。

    （4）以苯酚为基础原料也可以合成芳香族化合物F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.6%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是        。

    已知：①芳香族化合物F能发生银镜反应，且还能发生水解反应；

    ②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

    ③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。F的结构简式是        。

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