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    （10分）．已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2OCO2+H2；在827℃时的平衡常数是100，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L，计算：一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率。

    9.09％

    解析试题分析：         CO    +   H2O   ＝   CO2   +   H2
    起始浓度（mol/l）   0.011      0.011         0        0
    转化浓度（mol/l）    x          x            x        x
    平衡浓度（mol/l）0.011－x   0.011－x        x       x
    因为
    所以
    因此转化率＝9.09％
    考点：考查可逆反应的有关计算
    点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?南京一模）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
    356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为
    1780.6kJ
    1780.6kJ
    ．
    （2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2-．
    已知该电池负极的电极反应为：C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O，则该电池正极的电极反应式为
    O2+4e-=2O2-
    O2+4e-=2O2-
    ，电池工作时，固体电解质里的O2-向
    负
    负
    极移动．
    （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：T℃时物质的浓度（mol/L）变化
    时间/min CO H2O（g） CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084 C1
    6 0.096 0.266 0.104 C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．第4～5min之间，改变的条件是
    增加H2浓度
    增加H2浓度
    ，第5～6min之间，改变的条件是
    增加H2O（g）浓度
    增加H2O（g）浓度
    ．T℃时该化学反应的平衡常数是
    0.5
    0.5
    ．
    ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为
    75%
    75%
    ．
    ③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
    时间/min CO H2O（g） CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084 C1
    6 0.096 0.266 0.104 C2
    第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间，改变的条件是
    增大氢气浓度
    增大氢气浓度
    ，第5～6min之间，改变的条件是
    增大水浓度
    增大水浓度
    ．T℃时该化学反应的平衡常数是
    0.5
    0.5
    ．
    （2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为
    75%
    75%
    ．
    （3）从420℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为
    放热反应
    放热反应
    （填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

     （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。

    356g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为  _______  。

    （2）某种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2－。

    已知该电池负极的电极反应为：C4H10＋2O2－－4e－＝CO2＋H2O，则该电池正极的电极反应式为    _______    ，电池工作时，固体电解质里的O2－向    _______    极移动。

    （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O(g)    CO2(g)＋H2(g)

           ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：    T℃时物质的浓度(mol/L)变化

    时间 / min

    CO

    H2O(g)

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    C1

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    C2

            第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是    _______    ，第5～6min之间，改变的条件是    _______    。T℃时该化 学反应的平衡常数是    _______    。

    ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为    _______    。

    ③397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H    _______    0(填“>”、“＝”、“<”)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一氧化碳与水蒸气的反应为

         CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

    在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，

    我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，

    如图所示：

    则0~20min的反应速率是              从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。

    求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高二上学期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)＋H2O (g)CO2(g)＋H2(g) ，800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。

    （1）求4 min内H2的平均化学反应速率。

    （2）计算800℃时该反应的平衡常数。

    （3）427℃时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合（2）中的计算结果判断该反应的ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝” ）。

     

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