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    16．下列操作或记录的数据肯定正确的是（　　）
    A．用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液
    B．用乙醇萃取水溶液中的溴单质
    C．用托盘天平称取5.6 g食盐
    D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL

    分析 A．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管；
    B．乙醇易溶于水，不用乙醇萃取水溶液中的溴单质；
    C．托盘天平的最小读数为0.1g；
    D．滴定管的最小读数应该为0.01mL．

    解答 解：A．高锰酸钾溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶管，KMnO4溶液应该用酸式滴定管量取，故A错误；
    B．乙醇与水互溶，不能做萃取剂萃取溴水中的溴单质，故B错误；
    C．天平读数保留小数点后一位，可用托盘天平称取5.6 g食盐，故C正确；
    D．滴定管读数保留小数点后两位，消耗盐酸的体积应该读为21.50 mL，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及滴定管、托盘天平的使用方法、萃取剂的选用等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用 CuSO4•5H2O晶体，配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL．
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）容量瓶使用前应查漏．
    （3）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体的质量为25.0g．
    （4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序号）．
    （5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有①④⑦ （填序号）
    ①硫酸铜晶体失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
    ③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质
    ④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用
    ⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
    ⑦定容时俯视刻线
    ⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（　　）
    A．熔点、沸点：Li＞Na＞K＞Rb＞CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
    C．原子半径：Li＞Na＞K＞Rb＞CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
     XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B置换反应氧化还原反应化学反应
    C非金属氧化物酸性氧化物氧化物
    D金属单质纯净物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”．该过程中“灰”的作用是（　　）
    A．萃取B．吸附C．结晶D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．2016年11月4日是《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力、抵御气候变化，人们需要用不同的方法将CO2进行转化利用．
    （1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-283.0kJ•mol-1
    2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O{I）△H=-726.0kJ•mol-1
    写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol；
    （2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：
    2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
    在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1表示平衡时四种气态物质的物质的（n）与温度（T）的关系．
    （1）Q＜0（填“＞”、或“＜”）；
    ②曲线b表示的物质为b．
    （3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示． 
    ①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能；
    ②电解时，生成丙烯的电极反应式为3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
    （4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
    ①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑．
    ②过程2中每生成lmolFe3O4[FeO•Fe2O3]转移电子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关环境污染的说法正确的是（　　）
    A．烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
    B．二氧化碳是“城市空气质量日报”报道内容之一
    C．pH在 5.6～7之间的降水通常称为酸雨
    D．某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝的熔沸点比镁高的原因是（　　）
    A．镁比铝活泼B．铝的化合价比镁高
    C．铝能与酸碱反应D．铝比镁的价电子多，半径比镁小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一定温度下，将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推断：
    （1）x值等于3．
    （2）B平衡时的浓度为0.6mol/L
    （3）A的转化率为80%．
    （4）以C表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）．
    （5）平衡后与开始时气体压强的最简整数比为21：25．
    （6）在达到平衡的过程中，气体的密度一直减小（填增大、减小、不变或无法判断）．

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