Question

【题目】摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。

为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：

步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。

步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。

步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，发生反应：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。

（1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。

（2）检验溶液A中含有NH4+的实验方法是___。

（3）步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量的实验方法为___。

（4）通过计算确定摩尔盐中x：y的值___（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 取少量溶液A，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体若能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有铵根离子 取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若不出现白色沉淀，则说明氯化钡已加过量 1:1

【解析】

⑴配制溶液应该用100mL的容量瓶进行配制；

⑵检验铵根时要先加氢氧化钠溶液，再加热；

⑶验证加入物质是否过量，则向取上层清液中再继续加检验试剂，看是否有沉淀生成；

⑷先算出硫酸根的物质的量，再计算出亚铁离子的物质的量，再算x，最后得出比例关系。

⑴步骤一中，配制100mL溶液必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶；

⑵检验溶液A中含有NH4+的实验方法是取少量溶液A，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体若能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有铵根离子；

⑶步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量，即证明溶液中是否含有SO42-，实验方法是取上层清液与试管，继续滴加BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，则说明BaCl2已加过量；

⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸钡沉淀即物质的量，再根据关系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-) = 5×0.05000molL-1×0.02L = 0.005mol，x + y =0.01mol，y=0.005mol，则x=0.005mol，因此x：y=1:1。