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    关于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的说法错误的是

    A．能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应

    C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

    D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省八校高三二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）I.已知碳酸锂在水中的溶解度很小且随温度升高而减小，现用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3。

    （1）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。

    （2）写出制备Li2CO3的化学方程式 。

    （3）获得Li2CO3的最佳方法是将反应后的物质 。

    a．静置、过滤 b．加热后，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶

    II．可逆反应①A(g)+2B(g)2C(g) ②2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：

    （4）反应①是 反应（填“放热”或“吸热”）。

    （5）达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为 。

    （6）平衡I和平衡II中，E的体积分数 （填“相等”、“不相等”、“无法确定”）。

    （7）达平衡I时，计算A的转化率 （用分数表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    填空题 (每空2分,共 18 分)

    （1）回答下列变化是哪些能量形式间的转化：

    A用蓄电池点亮灯泡 B植物的光合作用 ，C高温分解碳酸钙

    （2）书写下列物质电子式 Na2O2

    （3）用电子式表示下列物质的形成过程

    CaCl2

    （4）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：(各2分)

    ①酸性强弱：H3AsO4 H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）

    ②沸点：HF HCl

    （5）推测原子序数为34的元素硒（Se）处于元素周期表中 族，关于Se的预测正确的是

    A．常温下Se单质是气体

    B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

    C．氢化物的化学式为H2Se

    D．常见的氧化物只有SeO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应为放热反应

    B．该反应为吸热反应

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．该反应只有在加热条件下才能进行

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。

    实验前

    实验后

    (干燥剂＋U形管)的质量

    101.1g 

    102.9g 

    (澄清石灰水＋广口瓶)的质量

    312.0g 

    314.2g 

    根据实验数据填空：

    （1）实验完毕后，生成物中水的质量为____g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为______g。

    （2）生成的水中氢元素的质量为________g。

    （3）生成的CO2中碳元素的质量为________g。

    （4）该燃料中碳、氢元素质量比为________．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1mol某烃跟2mol HCl加成生成卤代烷，生成的卤代烷跟Cl2发生取代反应，若卤代烷与Cl2的物质的量之比为1︰10发生完全取代，生成只含二种元素的有机物，则该烃是

    A．2-丁烯 B．2-甲基-1,3-丁二烯

    C．1-丁炔 D．2-戊烯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质一定属于同系物的是

    A．①和② B．④和⑥

    C．①和③ D．④和⑧

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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省天水市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不饱和的脂肪酸是常见的保健食品，DHA（分子式为C22H32O2）是近年来备受关注的一种不饱和脂肪酸（分子中只含有双键而没有环），对大脑的生长发育具有重要的意义，许多海洋生物中含有丰富的DHA。在一个DHA分子中含有碳碳双键数（ ）个

    A．4 B．5 C．6 D．7

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三第一次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）二氧化氯( ClO2)是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用“隋性”气体进行稀释，并尽可能防止震动和避光。因此，二氧化氯的制备方法一直是科学家长期寻求解决的问题，目前比较理想的方法是用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。已知，ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2.

    （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。

    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。

    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

    ①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥；得到成品。

    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样。

    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的Ⅺ晶体，摇匀，在暗处静置30 min。

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2+2S2O32- =2I- +S4O62－）

    ①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    ②上述步骤3中滴定终点的现象是 。

    ③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g-L一1，（用含字母的代数式表示）。

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