Question

7．对于反应xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）．压强与温度对C的质量分数的影响如图所示：
①若m、n表示不同温度，则正反应为放热反应（填“放热”、“吸热”）；
②若m、n表示不同压强，则（x+y）＜（p+q）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③用文字描述b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因：因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡；
④用文字描述a曲线的HE段比b曲线的GF段高的原因：HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段．

Answer 1

分析 ①由图可知，根据先拐先平衡，温度高，则n＞m，又由温度高C的百分含量低，所以升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为发热反应；
②由图可知，根据先拐先平衡，压强高，则n＞m，又由压强高C的百分含量低，所以升压平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的方向；
③根据反应速率越大，到达平衡的时间越短分析；
④根据平衡移动原理，HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动分析．

解答 解：①由图可知，根据先拐先平衡，温度高，则n＞m，又由温度高C的百分含量低，所以升温平衡向逆反应方向移动，故正反应为发热反应，故答案为：放热； 
②由图可知，根据先拐先平衡，压强高，则n＞m，又由压强高C的百分含量低，所以升压平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的方向；故答案为：＜； 
③根据反应速率越大，到达平衡的时间越短，因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡，故答案为：因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡；
④根据平衡移动原理，HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段，
故答案为：HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段．

点评 本题考查化学平衡的移动、化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案．