【题目】“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是( )
A. 食盐水作为电解质溶液
B. 电池工作时镁片作为正极逐渐被消耗
C. 电池工作时实现了化学能向电能的转化
D. 活性炭电极上的反应为O2+2H2O + 4e- = 4OH -
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【题目】反应A→C分两步进行:①A→B,②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法正确的是
A. 两步反应的ΔH均大于0 B. 加入催化剂能改变反应的焓变
C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应的ΔH=E4-E1
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其生产工艺如下:
(1) “合成”步骤可以得到ClO2,其反应的化学方程式为_____________________________。
(2) “电解”步骤阳极会生成一种气体,其化学式为____________ 。
(3) 反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2。以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3~7.6之间时,随pH增大,ClO2氧化性减弱,脱硫率降低。而当pH>7.6时,随pH增大,SO2脱除率又升高,其原因可能为_____________________________________。
(4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%,分析纯试剂纯度≥99.7%,化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO2产品的等级,研究小组设计测定方案如下:取10.00 g样品,用适量蒸馏水溶解后,加入略过量的KI溶液;充分反应后,将反应液定容至200 mL,取出20.00 mL于锥形瓶;向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液,用2.00 mol·L-1的Na2S2O3溶液与之反应,消耗Na2S2O3溶液22.00 ml。该样品可达________试剂纯度。(写出计算过程)
已知:ClO+4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-,I2+2S2O===2I-+S4O
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【题目】硼在地壳中的含量不多,主要存在于硼镁矿、硼砂等富集矿中。回答下列问题:
(1)基态硼原子的核外电子排布式为_______;硼元素的某种同素异形体B12的熔点位2180℃,据此推测B12晶体熔化时破坏的作用力为__________。
(2)硼与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。
(3)硼原子最外层只有三个电子,但其电负性较大,原因是_________。
(4)正硼酸(H3BO3)是白色固体,其晶体具有六方形对称片状晶格结构,如图所示。
①正硼酸分子中的B原子采取__________杂化;1molH3BO3平均形成________mol氢键。
②正硼酸的熔点远远高于硼酸甲酯[B(OCH3)3],原因是________。
(5)写出与BF3互为等电子体的2种阴离子_________(填化学式)。
(6)下图为立方氟化硼晶胞结构示意图,其中N原子的配位数为____;若N原子半径为a pm,B原子半径为b pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则立方氮化硼晶体的密度为________g/cm3(列式即可)。
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【题目】等质量的两份铝分别放入过量盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在相同状况下的体积比 ( )
A. 1:1 B. 1:6 C. 2:3 D. 3:2
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【题目】太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点,适于很多特殊环境和场合,现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 该装置系统中只存在两种能量转化
B. Cu电极上的电极反应为:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
C. 离子交换膜为质子交换膜,H+从右池移向左池
D. 常温下,当装置中有lmolCH4生成时,GaN电极有44.8LO2生成(不考虑O2的溶解性〕
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【题目】下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A.空气、氮气、胆矾
B.稀盐酸、液态氧、碘酒
C.干冰、铁、氯化氢
D.氧化钙、白磷、石灰水
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【题目】应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验,不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是
A.水溶性 B.热稳定性
C.与酸反应 D.焰色反应
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