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    能用离子方程式“H++OH-═H2O”表示的化学反应是（　　）
    A、H2SO4+Ba（OH）2═Ba SO4↓+2H2O
    B、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O
    C、NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
    D、KOH+HCl=KCl+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：根据强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式OH-+H+═H2O表示，以此来解答．
    解答： 解：A、反应中有硫酸钡生成，不能用离子方程式“H++OH-═H2O”表示，故A错误；
    B、氢氧化铜是难溶物，不能拆开，所以不能用离子方程式“H++OH-═H2O”表示，故B错误；
    C、醋酸是弱电解质，写成化学式，所以不能用离子方程式“H++OH-═H2O”表示，故C错误；
    D、氢氧化钾和氯化氢都是强电解质，可以用离子方程式“H++OH-═H2O”表示，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写原则，物质溶解性的分析判断，理解实质是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA
    B、32 g氧气含的原子数目为NA
    C、0.5mol的水含有的原子数是1.5 NA
    D、2 L 0.1 mol?L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B、前10 min内用υ（N2O4）表示的化学反应速率为0.02mol/（L?min）
    C、25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
    D、前10 min内用υ（NO2）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
    A、将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
    B、常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液
    C、将100mL 10 mol?L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液
    D、从1000mL 1 mol?L-1 NaCl溶液中取出100mL的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（　　）
    A、1 mol CO2
    B、标准状况下1.12L氨气
    C、2.2g二氧化碳（二氧化碳的摩尔质量为44g?mol-1）
    D、含NA个氢原子的氢气分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
    8HClO3→3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O．
    （1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：
     
    （填化学式）．该反应的氧化产物是
     
    （填化学式）；所得混合气体的平均式量为
     
    ．
    （2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子．反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-离子，该离子反应方程式为
     
    ．若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是
     
    （填离子名称）
    （3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是
     
    （填序号）．
    a．KMnO4＞Cl2     b．Cl2＞O2     c．HIO4＞HClO3     d．HIO4＞Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧下列混合气体 所生成的二氧化碳质量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的是（　　）
    A、丙烷和环丙烷
    B、丁烯和乙烯
    C、乙炔和乙烷
    D、乙烯和乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答下列问题：

    （1）某有机物的键线式如图1，则该有机物的结构简式为
     
    ．
    （2）家用杀菌驱虫剂的樟脑也是一种重要的有机物，其结构如图2所示：它的分子式是
     

    （3）某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图3所示（图中球间连线代表化学键如单键、双键等），该产品的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛．
    发生的反应如下：CH3CH3CH3CH3OH
    Na2Cr2O7
    H2SO4  △
    CH3CH2CH2CHO．
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/g?cm-3水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．
    将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由
     
    ．
    （2）加入沸石的作用是
     
    ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是
     
    ．
    （3）上述装置图中，B仪器的名称是
     
    ，D仪器的名称是
     
    ．
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是
     
    （填正确答案标号）．
    a．润湿         b．干燥         c．检漏        d．标定
    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在
     
    层（填“上”或“下”）．
    （6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是
     
    ．
    （7）本实验中，正丁醛的产率为
     
    %．

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