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下列关于物质分类的正确组合是( )

酸性氧化物

电解质

A

H2SO4

Na2CO3

CaCO3

CO2

Cu

B

NaHSO4

NaOH

NH4Cl

SO2

BaSO4

C

CH3COOH

NaOH

CaF2

CO

SO3

D

HNO3

KOH

NaHCO3

SO3[

NaCl

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林长春外国语学校高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A[

盐酸

水煤气

硫酸

干冰

B

蒸馏水

蔗糖溶液

氧化铝

二氧化硫

C

胆矾

盐酸

碳酸钙

D

胆矾

水蒸气

氯化铜

碳酸钠

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是

A.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关

C.已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×10-4

D.已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水,测得混合液的pH=11,则溶液中的c(Mg2+)为1.8×10-5mol?L-1

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。比如:

(1)上图所示的物质分类方法名称是

(2)按上述分类法,下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca(HCO3)2、SO2属于酸的是__________,这些物质间有的可发生化学反应,请写出一个属于置换反应的离子方程式:___________________;

人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习,例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物,Ca(OH)2属于强碱,已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中,溶液先变浑浊,后又变澄清;NaOH也属于强碱,请写出:

少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式:____________________________;

过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式:____________________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )

A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

C.稀硝酸与氢氧化铜反应 D.醋酸与氢氧化钠溶液反

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年西藏拉萨中学高二上期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料电池的燃料。

(1) 写出甲醚燃烧的热化学方程式___________________ ;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;计算反应:4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g) = 2CH3OCH3(g)的反应热为___________

(2) 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0

①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________(选填编号,注意大小写)

a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b.单位时间内有2mol H2消耗时,有1mol H2O生成

c.容器中气体密度不再改变

d.容器中气体压强不再改变

②温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3) 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32-,请写出该反应的负极反应式___ _

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年西藏拉萨中学高二上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

某小组为研究金属的腐蚀与防护,设计如图所示装置。下列叙述不正确的是:

A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于N处

B.若X为碳棒,开关K置于M处,会加快铁的腐蚀

C.若X为锌,开关K置于M处,就是牺牲阳极的阴极保护法

D.若X为锌,开关K置于N处,铁电极发生的反应为Fe-2e- =Fe3+

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年西藏拉萨北京实验中学高二上期末化学卷(解析版) 题型:选择题

在25℃101kPa下,①2Na(s)+1/2O2(g)═Na2O(s)△H1=﹣414kJ/mol,

②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=﹣511kJ/mol,下列说法正确的是( )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=﹣317kJ/mol

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西西安一中高二上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题

已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定,大小关系如下,则其中不可能的是

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)=c(NH4+)

C.c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+) D.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

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