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    4．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

    （1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
    （2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓；KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq）．
    （3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
    （4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
    （5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：
    3K4Fe（CN）6=□KCN+□Fe3C+□C+□（CN）2↑+□N2↑
    （6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2（CN）6]，写出2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2（CN）6]4-+2Cl-．
    （7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4═KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol．

    分析 本实验目的是合成黄血盐，由流程可知，NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+，经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe（CN）6，说明K4[Fe（CN）6溶解度较小，以此解答该题．
    （1）NaCN为强碱弱酸盐，溶液中CN-离子水解溶液呈碱性，在配制溶液时抑制水解，据此答题；
    （2）NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl；
    （3）反应器中加入氯化钙，需要加入碳酸钠除去；
    （4）经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe（CN）6，说明K4[Fe（CN）6溶解度较小；
    （5）依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式；
    （6）AgCl与黄血盐制取电镀液可将其转变为K4[Ag2 （CN）6]，结合电话守恒，原子守恒配书写；
    （7）根据氧化还原反应原理，利用电子得失守恒计算高锰酸钾的物质的量．

    解答 解：实验目的是合成黄血盐，由流程可知，NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl，然后加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+，经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe（CN）6，说明K4[Fe（CN）6溶解度较小，
    （1）NaCN为强碱弱酸盐，溶液中CN-离子水解溶液呈碱性，NaCN水解呈碱性的离子方程式为：CN-+H2O?HCN+OH-，为抑制水解，在配制溶液时可将其溶解在氢氧化钠溶液中，在加水稀释，
    故答案为：NaOH；
    （2）NaCN废液中加入硫酸亚铁、氯化钙，发生6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl，所以检验Fe3+的离子方程式为：K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓，治疗Tl2SO4中毒的方程式为KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq），
    故答案为：K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓；KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq）；
    （3）反应器中加入氯化钙，加入碳酸钠溶液可除去过量的Ca2+，
    故答案为：除去其中的Ca2+；
    （4）经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe（CN）6，说明K4[Fe（CN）6溶解度较小，
    故答案为：＞；
    （5）依据K4Fe（CN）6的系数为3，结合原子守恒，Fe3C前系数为3，KCN前系数为12，电子守恒得到N2前系数为1，依据氮原子守恒，（CN）2前系数为2，碳原子守恒，C前系数为1，配平得到的化学方程式为：3K4Fe（CN）6=Fe3C+12KCN+N2↑+C+2（CN）2↑，
    故答案为：12，1，1，2，1；
    （6）电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2 （CN）6]，AgCl与黄血盐制取电镀液可将其转变为K4[Ag2 （CN）6]，反应的离子方程式为：2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-，
    故答案为：2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-；
    （7）1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化时，Fe化合价由+2价升高到+3价，N元素化合价由-3价升高到+5价，C元素化合价由+2价升高到+4价，则Fe、N和C的化合价升高了1+6×（8+2）=61价，共失去61mol电子，而高锰酸钾中的锰元素从+7降为+2价，会得到5mol电子，根据电子守恒，1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mool，
    故答案为：12.2．

    点评 本题考查物质的制备实验方案的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据流程图把握实验的原理和操作方法，难度中等，注意根据氧化还原反应的化合价的升降总数相等计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    ①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
    ②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
    ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
    ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
    ⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性
    ⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    ⑦因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低
    ⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32- 离子．
    A．②④⑥⑦B．①②③⑥C．①③④⑤⑦D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧⑨
    四⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4（填写化学式，下同），碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，写出这种两性氢氧化物与最强碱反应的化学方程式：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
    （4）在③与④中，化学性质较活泼的是Na（填元素符号），怎样证明？（任写出一种实验事实即可）
    Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水发生缓慢反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将A和B的混合物15mol放入容积为2L的密闭容器转化，在一定条件下发生反应，2A（g）+3B（g）═C（g）+2D（g）．当反应进行了15min时，容器内气体的压强是反应前的0.8倍，则15min内物质B的平均反应速率为（　　）
    A．0.15mol/（L•min）B．0.3mol/（L•min）C．0.45mol/（L•min）D．0.6mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol•L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol•L-1，若用此溶液配成0.2mol•L-1 CuSO4和2mol•L-1 H2SO4的混合溶液，试求：
    （1）所得溶液的体积是多少毫升？
    （2）需加入9.5mol•L-1的浓硫酸多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：

    有关信息数据：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应．生成四氯化锡．②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃．⑧无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾．有强烈的刺激性．回答下列问题：
    （1）仪器C的名称是蒸馏烧瓶，仪器D的作用是将SnCl4气体冷凝为液体．
    （2）制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是Ⅰ一Ⅳ一Ⅱ一Ⅲ一Ⅴ  （填装置序号）．
    （3）试剂E和F分别是饱和食盐水、浓硫酸，装置V的作用是吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入装置Ⅲ内，使SnCl4水解；．
    （4）若无装置V存在，在装置Ⅲ中除生成SnCl4外，还存在的副产物的化学式为Sn（OH）4或SnO2
    （5）实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显黄色，提纯SnCl4的方法是加热蒸馏
    （6）若Ⅱ中用去锡粉5.95g．反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0g SnCl4，则SnCl4的产率为92.0%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）
    A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列有关化学实验现象的描述及其解释或结论都正确的是（　　）
    实验事实结论或解释
    A向某溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡静置后分层，四氯化碳呈紫红色说明原溶液中含有I-
    B向SO2的水溶液中滴加硝酸钡溶液有白色沉淀生成的沉淀为BaSO3
    C向FeSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色Fe2+具有还原性
    D25℃向硫酸钡饱和溶液中加入少量的硫酸钠固体，有硫酸钡沉淀析出增大c（SO42-），Ksp（BaSO4）减小
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现有反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol；

    已知该反应中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）436343465413
    则C≡O中的键能为1084KJ•mol-1；图中曲线Ⅱ表示提供催化剂（填反应条件）的能量变化．

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