[题目]下列说法正确的是( )A. pH<7的降雨是酸雨B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑C. SO2与水反应生成硫酸D. 我国城市环境中的大气污染物主要有SO2.NO2.CO.可吸入颗粒物等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是( )

A. pH<7的降雨是酸雨

B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑

C. SO2与水反应生成硫酸

D. 我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等

【答案】D

【解析】A.正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，其pH<5.6，故A错误;B.氯气的密度比空气密度大，则氯气泄漏后应逆风向高处跑，防止中毒，故B错误;C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故C错误;D. SO2、NO2均可导致酸雨发生，可吸入颗粒物可导致雾霾发生，化石能源在工厂使用、汽车尾气等均排放污染物，则我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、可吸入颗粒物等，所以D选项是正确的;

练习册系列答案

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B. 由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4

C. 某元素R的原子半径为1.02×10-10 m,该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族

D. 若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式

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A. 简单离子半径：Z>Y

B. Z2Y2中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为2∶1

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D. 由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物

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【题目】以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

(1)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是________mol。Fe2+催化过程可表示为：

①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

②______________________。(用离子方程式表示反应②)

(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。

(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

(4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右图所示。