Question

盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；　ΔH＝-Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；　ΔH＝-Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(g)；ΔH＝-Q₃ kJ/mol
下列判断正确的是

1. A.
   酒精的燃烧热为Q₃ kJ
2. B.
   若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ
3. C.
   H₂O(g)→H₂O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
4. D.
   从反应③可知1mol C₂H₅OH(g)能量高于2 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的总能量

Answer 1

B
正确答案：B
A、不正确，表示的是气体乙醇的燃烧生成气态水的热化学方程形式，不是燃烧热，乙醇和水都要是液态；
C、不正确，是否为化学变化主要看是否有新物质生成而不是能量变化
D、不正确，还有氧气。