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    为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂、除杂和分离方法均正确的是

    物 质

    除杂试剂

    除杂和分离方法

    A

    乙醇（水）

    ——

    分液

    B

    铝粉（镁粉）

    NaOH溶液

    过滤

    C

    CO2（CO）

    O2

    点燃

    D

    CO（CO2）

    NaOH溶液

    洗气

    D

    【解析】

    试题分析：A．乙醇和水是互溶的，互相溶解的液体分离采用蒸馏法，A错误；B．铝粉可以和氢氧化钠反应，而金属镁粉则不能，目标产物被除去，B错误；C．二氧化碳中混有CO，用点燃的方法会引入新杂质，且CO在大量二氧化碳环境中不一定能燃烧，C错误；D．二氧化碳为酸性气体，能与碱反应生成碳酸盐留在溶液中，故可以利用氢氧化钠溶液除去CO中的二氧化碳，D正确，答案选D。

    考点：考查物质的分离、提纯、除杂。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依据下列热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol-1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量

    B．已知C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量

    D．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高二第一学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

    （3）物质的量浓度均为0.10 mol·L－1的三种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。

    （4）NaHCO3溶液显 性，原因是_______________________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （本小题满分8分）回答下列与氯及其化合物有关的问题

    （1）工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，请写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。

    （2）人们在日常生活当中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

    某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有 （填序号）。

    A．酸性 B．碱性 C．强氧化性 D．还原性

    （3）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的离子方程式正确的是

    A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

    C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++ 2OH－＝Cu(OH)2↓

    D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3＝Ca2++CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

    A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液

    C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

    （1）写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式： ；

    检验氨气已收集满的方法是：用湿润的 色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为_____色；

    （2）用图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是 、 ；

    （3）自然界中固氮过程很多。打雷时发生的固氮反应方程式为 ；

    （4）氨气是制取硝酸的基本原料。

    ①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式 ；

    ②产物NO能发生下列反应：aNO+bO2+cH2O=== dHNO3

    从电子得失相等角度分析可知a:b= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。

    Ⅰ.某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol·L－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。

    根据要求回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.040mol·L－1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和______________。

    （2）为测定该苛性钠溶液的准确浓度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗盐酸溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    22.10

    19.95

    ①计算苛性钠浓度时，哪次实验的数据不宜采用？答：________。（填实验序号）

    ②该苛性钠溶液的浓度为___________。

    （3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有怎样的影响？

    答：______________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    Ⅱ.在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL)。

    （4）下列叙述中正确的是_________

    A．该实验的环境温度为22℃

    B．当V1 =40时，溶液中c(Na+)<c(Cl—)

    C．NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1

    D．保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH进行实验，也得到如图的实验结果

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市丰台区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

    A. Cu B. Na C. Fe D. Al

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