Question

15．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6． 下列说法正确的是（　　）

• A． 最简单氢化物的还原性：X＜Z
• B． 单质的沸点：W＞Z
• C． 原子半径：Z＞Y＞X＞W
• D． X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6，X、Z的最外层都含有6个电子，二者应该位于ⅥA族，X为O元素、Z为S元素；W最外层含有5个电子，原子序数小于O，则X为N元素；Y的原子序数大于O、小于S，最外层含有2个电子，应该位于第三周期，为Mg元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6，X、Z的最外层都含有6个电子，二者应该位于ⅥA族，X为O元素、Z为S元素；W最外层含有5个电子，原子序数小于O，则X为N元素；Y的原子序数大于O、小于S，最外层含有2个电子，应该位于第三周期，为Mg元素，
A．非金属性越强，最简单氢化物的还原性越弱，非金属性O大于S，则对应氢化物的还原性X＜Z，故A正确；
B．W为N元素，Z为S元素，对应单质为氮气和硫单质，常温下氮气为气态，硫单质为固态，则单质熔沸点W＜Z，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Y＞Z＞W＞X，故C错误；
D．X、Y、Z分别为O、Mg、S，三者可以形成离子化合物硫酸镁，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据X、Z最外层电子数正确推断二者名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．