Question

已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）A的化学式为

 

，甲的化学式为

 

，丙的化学式为

 

，丙的用途为

 

（2）反应①②的化学方程式分别为：
反应①

 

反应②

 

（3）写出C与丙反应的离子方程式

 

．

Answer 1

分析：A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且C的焰色反应呈黄色，可知A是Na₂O₂，B是H₂O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O₂，C是NaOH．丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，则丁是Al，与NaOH反应生成单质乙，则乙是H₂，D是NaAlO₂．丙是黄绿色气体单质，则丙是Cl₂，由转化关系可知E是HCl，白色沉淀为氢氧化铝，据此解答．

解答：解：A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与单质甲，且C的焰色反应呈黄色，可知A是Na₂O₂，B是H₂O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O₂，C是NaOH．丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，则丁是Al，与NaOH反应生成单质乙，则乙是H₂，D是NaAlO₂．丙是黄绿色气体单质，则丙是Cl₂，由转化关系可知E是HCl，白色沉淀为氢氧化铝，
（1）由上述分析可知，A是Na₂O₂，甲是O₂，丙是Cl₂，可以用于消毒、制盐酸、制漂白粉、制多种农药等，
故答案为：Na₂O₂；O₂；Cl₂；消毒（或制盐酸、制漂白粉、制多种农药等）；
（2）反应①是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
反应②是Al与NaOH反应生成NaAlO₂、H₂，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）NaOH与氯气反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，本题注意根据物质的颜色、反应的现象为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质，注重相关知识的积累．