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    关于氧化还原反应，下列说法正确的是

    ①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；

    ④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；

    ⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂

    A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤

     

    A

    【解析】

    试题分析：①氧化剂得电子发生还原反应，错误；②氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，正确；③氧化还原反应的本质是电子的转移，错误；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，正确；⑤氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂，错误；选A。

    考点：考查氧化还原反应的基本理论。

     

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    B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

    C．常温常压下，18g H2O中含有的电子数为3NA

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    ④ 加盐酸调节溶液的pH；⑤ 溶解；⑥ 过滤； ⑦ 蒸发。正确的操作顺序是

    A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦

    C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省五校协作体高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    （16分）某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

    方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

    （1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。

    （2）洗涤沉淀B的操作是 。

    （3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

    方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

    按如下左图所示装置进行实验：

    （4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

    ①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

    ②D装置的作用是_________________________。

    （6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入N2的目的是______________________________。

     

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    C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面

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