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19.如图各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1:1.甲可作发酵粉,乙是一种常用的化肥.B、D常温下是气体.请回答下列问题:

(1)甲的俗名是小苏打.
(2)D的水溶液滴入酚酞试液后,溶液显红色,说明D溶液显碱性性,请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式:D为NH3,溶于水生成的NH3•H2O为溶解,发生电离NH3•H2O=NH4++OH-
(3)乙溶液与过量的KOH溶液共热,试写出反应的离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O.

分析 甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1:1,甲可作发酵粉,则甲为NaHCO3,A为Na2CO3,乙是一种常用的化肥,由图中转化关系可知,乙为NH4HCO3,则B为CO2,D为NH3,C为H2O,以此解答该题.

解答 解:甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1:1,甲可作发酵粉,则甲为NaHCO3,A为Na2CO3,乙是一种常用的化肥,由图中转化关系可知,乙为NH4HCO3,则B为CO2,D为NH3,C为H2O.
(1)由以上分析,可知甲为NaHCO3,俗名小苏打,故答案为:小苏打;
(2)D为NH3,溶于水生成的NH3•H2O为溶解,发生电离NH3•H2O=NH4++OH-,溶液显碱性,加入酚酞后溶液显红色,
故答案为:碱性;D为NH3,溶于水生成的NH3•H2O为溶解,发生电离NH3•H2O=NH4++OH-
(3)乙为NH4HCO3,与过量的KOH溶液共热,反应的离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O,故答案为:NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O.

点评 本题考查无机物的推断,注意根据物质的用途、组成及分解反应等进行推断,需要学生熟练掌握元素化合物知识,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.根据下面的描述,按照要求回答下列问题
(1)画出H2O2的电子式:
(2)请画出HClO的电子式:
(3)用电子式表示出离子化合物MgCl2的形成过程
(4)在短周期元素中,由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键,且阴阳离子含电子总数相等的物质,其化学式是NH4F,画出电子式
(5)某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时,测得镁在与稀硫酸反应,10s末硫酸的浓度减少了0.6mol•L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是0.06mol•L-1s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在恒容密闭容器中,一定温度下,可逆反应A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是(  )
A.混合气体的密度不再改变的状态
B.单位时间生成2n mol C,同时生成n mol D
C.混合气体的压强不再改变的状态
D.A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).则下列有关Y的意义的叙述正确的是 (  )
A.
表示第三周期元素的原子半径(稀有气体除外)
B.
表示ⅡA族元素的最外层电子数
C.
表示第二周期元素的电负性(稀有气体除外)
D.
表示第三周期元素的第一电离能(稀有气体除外)
E.
表示第ⅦA族元素氢化物的沸点.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.如图为一些常见物质间的相互转化关系,其中F为金属,高温下能与某些金属氧化物反应,是工业冶炼金属的方法之一. A为无色气体,B为淡黄色固体,C为无色液体,E和J为无色气体单质.
试回答下列问题:
(1)写出B的化学式:Na2O2,写出A的电子式
(2)写出I→K的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)写出F与Fe3O4在高温下反应的化学方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(4)已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示J的燃烧热的热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(1)△H=-$\frac{2}{3}$kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列做法中正确的是(  )
A.研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术,不能降低机动车尾气中有害气体排放
B.工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏
C.为了有效的发展清洁能源,采用电解水的方法大量制备H2
D.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
E.利用化学反应原理,设计和制造新的药物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.某烯烃的分子式为C10H18,被高锰酸钾氧化后的产物有CH3COOH,CH3CH2COOH以及,该烯烃的结构简式和名称为CH3CH═CHCH(CH3)CH2CH═CHCH2CH3,4-甲基-2,7-壬二烯.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.在一固定体积的密闭容器中,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)$\stackrel{催化剂}{?}$CO2(g)+H2(g),容器内各物质的浓度(mol/L)变化如下(在850℃时其化学平衡常数K=1.0).
 时间/minCO H2CO2 H2 
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062 0.062
 3 c1 c2 c3 c3
 4 c1 c2 c3 c3
(1)下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是C.
A.容器内压强不变              
B.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C.混合气体中CO的体积分数不变   
D.c(CO2):c(H2)=1:l
(2)上表中:cl=0.08mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.在标准状况下,将40mL NO和NO2的混和气体,与20mLO2混合,跟水充分反应吸收后,还剩余6mL无色气体,则原混合气体中NO2和NO分别是多少?(请写出计算过程)

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