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【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关说法错误的是( )

A. 苯乙烯可发生加聚反应 B. 苯乙烯在一定条件下可与液溴发生取代反应

C. 苯乙烯分子中所有碳原子一定共平面 D. 苯乙烯的苯环上的一氯代物有3

【答案】C

【解析】

A.苯乙烯含有碳碳双键,可发生加聚反应,选项A正确;

B、根据苯和液溴在一定条件下能发生取代反应生成溴苯,故苯乙烯在一定条件下可与液溴发生取代反应,选项B正确;

C.苯乙烯分子结构中含有苯环和碳碳双键,苯分子具有平面的正六边形结构,原子都在同一平面上,乙烯分子中所有原子均在同一平面上,分子中碳碳双键跟与之直接相连的4个原子在同一平面上,由此可推测苯乙烯的结构为:,所有原子有可能都在同一平面上但不是一定,选项C错误;

D.由结构对称性可知,苯乙烯的苯环上有3H,则苯乙烯苯环上的一氯取代物有三种,选项D正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.

(1)指出图中明显的错误________________________________

(2)A仪器的名称是________________;B仪器的名称是________________

(3)萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是________________,静置后分液的第一步操作是________________

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【题目】在下列状态下,属于能够导电的电解质是(  )

A. 氯化钠晶体B. 液态氯化氢C. 硝酸钾溶液D. 熔融氢氧化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请从下列化学方程式中选择正确答案,将其编号填入相应括号内。

a.2KClO32KCl+3O2

b.2Fe+3Cl22FeCl3

c.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2

d.CaO+CO2=CaCO3

e.Cl2+H2O=HCl+HClO

(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是_________

(2)是分解反应但不是氧化还原反应的是_________

(3)既是化合反应又是氧化还原反应的是_________

(4)是化合反应但不是氧化还原反应的是_________

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_________

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【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

A. 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B. 图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C. 图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+H2O2分解速率的影响大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用浓盐酸和 MnO2 Cl2,并以氯气为原料制备氯化铁,已知氯化铁容易与水发生水解反应,装 置如下图所示。

1)装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式为:______________

2)装置 BC 中应盛放的试剂名称分别为___________________________若装置去掉 BC,将对实验产生的安全隐患是_____________

3)实验时,先点燃 A 处的酒精灯,让氯气充满装置,再点燃 D 处酒精灯,写出 D 中反应的化学方程式:_____

4F 装置所起的作用是__________

5)用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精,写出工业制漂粉精反应的化学方程式:____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃,写出该反应的热化学方程式__________________________________________

2比较下列溶液中指定微粒浓度的大小:浓度均为0.1 mol·L1的①H2S②NaHS③Na2S④H2SNaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是_____________。(填序号)c(H2S)从大到小的顺序是__________。(填序号)

3已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×1020 。要使0.2 mol / L CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全,则应向溶液里加入NaOH溶液,调整溶液的pH范围为_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铁矿石(Fe2O3)为起始物,经过一系列反应可以得到Fe3[Fe(CN)6]2Fe(SCN)3,请回答下列问题:

(1)写出Fe的原子结构示意图_____________O原子核外电子轨道表示式为__________

(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的一种分子为____________SCN-的空间构型__________________

(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+CN-之间的键型为________________,该化学键能够形成的原因是________________________________________________________________

(4)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中,属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_________________,该配合物中铁原子的配位数是________________

(5)FeO晶胞结构如图所示,FeO晶体中Fe2+配位数为________________,若该晶胞边长为anm,则该晶体密度为_________g·cm-3(阿伏伽德罗常数的值为NA)

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【题目】KCl样品中含有少量KOHK2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯KCl,某同学设计了如下操作流程:

请回答下列问题:

1)试剂Ⅰ的化学式为____,其作用是除去___(填离子符号)

2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为____

3)试剂Ⅲ的名称是____。各步操作中所加试剂都必须过量,欲检验试剂Ⅲ已经过量,可以选用____(填字母)

AAgNO3溶液 BpH试纸 CK2CO3溶液

4)以上操作流程中有____个步骤涉及过滤操作;从E中获得KCl晶体的操作名称是___,当____时,应该停止加热。

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