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    18．下列化学现象的描述正确、解释合理的是（　　）
    选项实验现象结论或解释
    A向溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红证明溶液中含有Fe2+
    B用铜与稀硫酸检验溶液中的 NO3-  加热后，试管口有红棕色气体产生硝酸根离子在酸性条件下与铜反应生成NO2
    C将铝箔放在火焰上灼烧熔化物悬挂不下落铝表面生成高熔点氧化铝未熔化
    D用盐酸标准液滴定未知浓度的Na2CO3溶液分别用甲基橙和酚酞做指示剂时消耗盐酸的体积相等标准液的用量只与待测液的物质的量有关，与指示剂无关
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．先加入氯水，不能排出Fe3+的影响；
    B．铜与稀硫酸反应生成NO；
    C．将铝箔放在火焰上灼烧生成氧化铝，熔化物悬挂不下落，说明氧化铝熔点高与铝；
    D．分别用甲基橙和酚酞做指示剂时消耗盐酸的体积不可能相等．

    解答 解：A．用KSCN鉴别Fe2+时，先加上KSN，不变色，再滴加氯水，溶液变红，故A错误；
    B．铜与稀硝酸反应生成NO，在试管口转化为NO2，故B错误；
    C．铝熔点低，但氧化生成的氧化铝熔点高，包裹在熔化的铝外面，所以铝熔而不落，故C正确；
    D．当用甲基橙时，滴定终点呈酸性，生成二氧化碳和氯化钠，当用酚酞时，滴定终点呈碱性，生成碳酸氢钠，用甲基橙和酚酞做指示剂时消耗盐酸的体积为2：1，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备、物质的检验、滴定等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．能与KOH的醇溶液发生消去反应的是（　　）
    A．（CH3CH2）3CCH2ClB．CH3ClC．D．

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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率
    B．石油裂化是为了除去石油中的杂质
    C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪
    D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量

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    6．已知：99℃时，Kw=1.0×10-12．在该温度下，测得0.1mol．L-1 Na2A溶液pH=6．则下列说法正确的是（　　）
    A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A?2H++A2-
    B．0.1mol．L-1的H2A溶液pH＜2
    C．体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2多
    D．（NH4）2 A溶液中存在离子浓度关系：c（A2- ）＞C（NH4+ ）＞C（H+ ）＞C（OH- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+，NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（　　）
    A．气体A是NO2
    B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
    C．溶液E和气体F不能发生化学反应
    D．X中不能确定的离子是　A13+和C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磷单质及其化合物有广泛应用．
    （1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂．目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙．请写出该反应的化学方程式CaCO3+2H3PO4=Ca（H2PO4）2+H2O+CO2↑；若有1×103kg石灰石最多能生产2.34×103kg磷酸二氢钙．
    （2）用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反应中，副产物矿渣可用来制水泥．
    （3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
    （4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式．1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．
    （5）H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ②分析产品室可得到H3PO2的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2．

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    10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64  O-32）（　　）
    A．1molNa2O${\;}_{{\;}_{2}}$晶体中阴离子的个数为2NA
    B．标准状况下，2.24L苯所含的分子总数目为0.1NA
    C．32gO2和32g O3中所含的原子数都是2NA
    D．6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1NA

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    7．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（　　）
    A．Na2SO3晶体B．乙醇C．C6H6D．Fe

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    8．錳、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
    1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
    Ⅱ．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．
    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干．
    ②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．
    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
    （2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是将MnO2还原成Mn2+，反应的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）过程②中，浓缩需要使用酒精灯、三脚架，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒
    Ⅲ．（4）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（s）．
    ②对滤液Ⅱ先加W，再测pH，W最适宜的试剂是H2O2，调pH的目的是将Fe2+氧化为Fe3+除去Fe2+．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．

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