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    原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为
     
    ，B元素在周期表中的位置为
     
    ．
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则只能是第VIII族元素，原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，B是Co元素，则A是Fe元素，再根据构造原理书写A2+在基态时外围电子排布式、结合核外电子层数确定B元素在周期表中的位置．
    解答： 解：原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则只能是第VIII族元素，原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，B是Co元素，则A是Fe元素，A原子核外有26个电子，其最外层有2个电子，失去两个4s、1个3d电子生成A2+，3d电子为A2+价电子，根据构造原理知A2+的基态外围电子排布式为3d6，B元素核外有4个电子层且位于第VIII族，所以B位于第四周期第VIII族，故答案为：3d6；第四周期Ⅷ族．
    点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素周期表及原子结构是解本题关键，根据“周期表中既处于同一周期又位于同一族”确定元素所处族，再结合未成对电子确定元素，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
    A、pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、ClO-
    B、通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
    C、c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
    D、通入过量CO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸．该苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：
    ①相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为：w（C）=35.82%，w（H）=4.48%；
    ②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出33.6L H2（气体体积均已折算为标准状况）；
    ③该分子中存在四种不同化学环境的碳原子，分子中不含甲基．
    已知：该苹果酸分子有下列转化关系，其中B能使溴的四氯化碳溶液褪色．
    回答下列问题：
    （1）苹果酸分子中所含官能团的名称是
     
    、
     
    ．
    （2）苹果酸能发生的反应有
     
    （选填序号）．
    ①加成反应　②酯化反应　③加聚反应  ④氧化反应　⑤消去反应　⑥取代反应
    （3）写出B、C的结构简式：B：
     
    ；C：
     
    ．
    （4）写出A-→D的化学方程式
     
    ．
    （5）该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的二种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①在一定条件下，能发生银镜反应；
    ②能与苯甲酸发生酯化反应；
    ③能与乙醇发生酯化反应；
    ④分子中同一碳原子不能连有2个羟基；
    ⑤1mol该酸与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质．乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分．制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1.8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊．
    （1）乙的化学式为
     
    ，写出它的一种用途
     
    ．
    （2）甲的晶体类型为
     
    ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式
     
    ．
    （3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有
     
    ．
    （4）气体戊的结构式为
     
    ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     
    ，验证溶液丁中溶质的实验方法为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是
     
    ．
    A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
    （2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
    则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为
     
    ．
    （4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    t/min2479
    n（H2O）/mol0.120.110.100.10
    ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）
     
    v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②该温度下，此反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的同分异构体A、B的结构简式：
    ①A能与NaHCO3溶液反应，且1mol A与足量金属Na能生成1mol H2，则A为
     
    ．
    ②B中碳与氧分别有两种化学环境，氢的环境等同，且B与Na不反应，则B为
     
    ．
    （2）实验测得，某有机物的相对分子质量为72．
    ①若该有机物只含C、H两元素，其分子式为
     
    ，它有
     
    种同分异构体．
    ②若该有机物分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应，试写出可能的结构简式
     
    ．
    ③若该有机物分子中有一个-COOH，写出该有机物与甲醇发生酯化反应生成有机物的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子．
    （1）该金属元素符号是
     
    ，摩尔质量是
     
    ．
    （2）原子核内有
     
    个质子，
     
    个中子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应．（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

    请回答下列问题：
    （1）A的化学式为
     
     丙的化学式为
     

    （2）写出下列反应的离子方程式：①
     

    （3）写出C溶液与Al反应的化学方程式：
     

    （4）将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：
     

    （5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是
     

    a．碘水    b．氯水    c．NaOH溶液    d．KSCN溶液    e．Na2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、气相色谱法可用于分离结构相近、性质相似的物质
    B、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，立即用蒸馏水洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中
    C、受溴腐蚀至伤，先用苯或甘油洗伤口，再用大量水冲洗
    D、向5mL 0.1mol/L KI中加入0.1mol/L FeCl3溶液5-6滴，再加入2mL CCl4振荡后分液，向水层中加入苯酚溶液呈现紫色

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