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    在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。

    (1).试求CH3COOH的中和热ΔH表达数值式。
    (2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是       
    a．实验装置保温、隔热效果差 
    b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    (1) CH3COOH的中和热，ΔH＝－53.3 kJ·mol－1　
    （2）a c d（少选、错选均不给分）
    （1）反应中放出的热量是4.184 J·(g·K)－1×200g×2.7K＋150.5J·K－1×2.7K＝2665.71J。由于在反应中生成0.05mol水，所以该反应的中和热△H＝－2.66571kJ÷0.05mol＝－53.3 kJ·mol－1。
    （2）上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，这说明反应中有热量损失，所以选项acd都是正确的；配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数，则溶液浓度偏大，测定结果应该是偏低的；用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则氢氧化钠溶液的体积偏大，所以测定结果偏高，答案选acd。
    练习册系列答案
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    B．反应物浓度：a点小于点b
    C．反应在c点时SO2的转化率最大
    D．反应物的总能量低于生成物的总能量

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    已知
    （1）H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( g )     ΔH1 =" a" kJ/mol
    （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g )        ΔH2 =" b" kJ/mol
    （3） H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( l )     ΔH3 =" c" kJ/mol
    （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )        ΔH4 =" d" kJ/mol
    则a、b、c、d的关系正确的是（   ）。
    A．c<a<0B．b>d>0C．2a=b< 0D．2c=d>0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：
    A．天平B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．量筒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃、101kPa时：

    下列说法正确的是(    )
    A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
    B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
    C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
    D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应

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    下列变化为放热的化学反应的是(　　)
    A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
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    D．能量变化如图所示的化学反应

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    炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol—1 往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131 kJ·mol—1  CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，ΔH="-282" kJ·mol—1　H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol—1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（　　　）
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