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    下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（　　）
    A、AlCl3溶液中加入过量的氨水
    B、MgCl2溶液中加入过量的氨水
    C、Al2（SO4）3溶液中加入过量的KOH溶液
    D、MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液
    考点：镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；
    B、氢氧化镁不溶于氨水；
    C、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱；
    D、反应中MgSO4和KOH反应生成了氢氧化镁白色沉淀，沉淀不会溶于过量的KOH溶液，最终得到白色沉淀．
    解答： 解：A、AlCl3溶液中加入过量氨水，反应为AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于过量的氨水，故A错误；
    B、MgCl2溶液中加入过量氨水溶液，反应为Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Mg（OH）2不溶于过量的氨水溶液，有白色沉淀生成，故B错误；
    C、Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液，反应为Al3++3OH-=AI（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，没有沉淀生成，故C正确；
    D、MgSO4溶液中加入过量KOH溶液，反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于过量的KOH溶液，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了镁、铝重要化合物的性质，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢被称为绿色氧化剂，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、在H2O2分子中含有O22-
    B、纯H2O2能与水以任意比例混合成H2O2的水溶液
    C、H2O2常用作消毒剂
    D、在酸性溶液中，H2O2是强氧化剂，还原性较弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气的摩尔质量是（　　）
    A、71B、71g
    C、71g/molD、71mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向Al2（SO4）3溶液中加过量的NaOH溶液可制备Al（OH）3
    B、将过量的过氧化钠投入FeCl2溶液中，最终看到白色沉淀
    C、用稀硫酸清洗做焰色反应的铁丝
    D、镁合金的硬度和强度均高于纯镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验在化学学习中具有重要的作用．

    （1）下列与实验有关的叙述正确的是
     
    （填序号）．
    ①氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
    ②容量瓶、分液漏斗、酸（碱）式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
    ③用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al（OH）4]、Na2SO4四种溶液
    ④乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
    ⑤用托盘天平准确称取29.25gNaCl固体，配制500mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液
    （2）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．
    ①请按气流方向连接下列所有装置（每种装置只允许使用一次），合理的顺序为A→
     
    ．
    ②装置C的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、传感器、超导体等方面有着潜在的应用，研究制备纳米氧化亚铜的方法已成为当前的热点研究之一．已知：亚铜化台物在酸性溶液中可歧化为Cu和Cu2+．
    方法一：在新制Cu（OH）2浊液中滴入N2H4?H2O水溶液，监色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体．
    （1）指出N2H4?H2O在反应中的作用：
     
    ．
    （2）写出上述制各过程中的总反应方程式：
     
    ．
    （3）用甲醛稀溶液代替N2H4?H2O水溶液也可以实现上述转化，但需水温较高，且往往会生成极少量颗粒较大的Cu2O，写出甲醛的电子式：
     
    ；用
     
    的方法可分离出颗粒过大的Cu2O．
    方法二：以铜作阳极，石墨作阴极电解．已知：①铜作阳极时，铜先被氧化生成Cu+，后Cu+继续氧化生成Cu2+②在碱性溶液中CuCl浊液易转化为Cu2O．
    （4）以NaOH溶液作为电解质溶液时需添加NaCl，其目的是：
     
    ；写出阳极反应方程式
     
    ．
    （5）写出在碱性溶液中CuCl浊液转化为Cu2O的离子方程式：
     
    ．
    （6）这样制得的Cu2O中往往宙有CuCl，请设计实验证明CuCl的存在：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．

    （1）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化学反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀
     
    ．
    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：
    ①A电极对应的金属是
     
    （写元素名称），B电极的电极反应式是
     
    ．
    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为
     
    mol．
    ③下列说法正确的是
     
    ．
    a．此装置实现了化学能转化为电能    
    b．镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀
    c．溶液中Cu2+浓度保持不变          
    d．A极可用碳棒代替金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁铝矾[Al2Fe（SO4）4?XH2O]有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关溶液的叙述正确的是（　　）
    A、该溶液呈中性
    B、该溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）=4c（SO42-）+c（OH-）
    C、在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得残留固体为氧化铝和氧化铁
    D、向该溶液中加入氢氧化钡溶液，当SO42-完全沉淀是，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如图所示实验装置（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）：

    实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓硫酸中，另一端露在液面上方．
    回答下列问题：
    （1）A试管上方的长导管作用是
     
    ．D、E两支试管中CCl4的作用是
     
    ．
    （2）加热过程中观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失，写出淡黄色固体消失的化学方程式：
     
    ．
    （3）实验过程中，很快发现C试管中品红溶液褪色而未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀可能是生成
     
    物质，设计实验加以证明
     
    ．
    （4）若将品红溶液换成酸性KMnO4溶液，则离子方程式为
     
    ．
    （5）某学生观察A装置试管底部有黑色颗粒物质，可能是
     
    （写化学式）．
    （6）经分析该黑色固体中只含两种元素且质量比为4：1，将其投入到一定浓度的硝酸溶液反应后，生成两种酸的对应盐，及NO2、NO、H2O，当n（NO2）：n（NO）=1：1时，实际参加反应的物质与硝酸的物质的量之比为
     
    ．

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