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CN-+ClO-====CNO-+Cl-;2CNO-+3ClO-+2H+====N2↑+2CO2↑+H2O+Cl-。某研究性学习小组用图15-6装置进行模拟实验,以证明上述处理CN-污水的有效性,并测定CN-被处理的百分率,下述实验装置是通过测定CO2的量来确定CN-处理的效果。
试根据要求完成下列问题:
图15-6
(1)将浓缩后含有CN-的污水(其中CN-浓度为0.05 mol·L-1)200 mL倒入甲装置中,再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液,塞上橡皮塞,一段时间后,打开活塞,使溶液全部进入乙中,关闭活塞。
①乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外还有副反应生成的Cl2等,写出生成Cl2的副反应的离子方程式:_____________________________________________________________。
②丙中加入的除杂试剂是__________。
A.饱和食盐水 B.饱和碳酸氢钠溶液
C.浓NaOH溶液 D.浓硫酸
③丁装置在实验中的作用是_______________。
④戊中盛有足量石灰水,若实验后戊中盛有足量石灰水,若实验后戊中共生成0.8 g沉淀,则该实验中CN-被处理的百分率为___________。
(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可):________
_________________________________________________________。
(3)若有人想用测定氮气的量来确定CN-被处理的百分率,是否可行?如可行,还需要添加的仪器有________________________橡皮塞、导管及橡皮管。装置还可如何优化?
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亚硝酸盐广泛存在于自然环境中,如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐,一般情况下,当人体一次性摄取得300~500 mg亚硝酸钠时,就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量,反应方程式如下: 2NaNO2+2H2SO4+2KI==2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O,2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI。取l kg泡菜榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠,在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素,再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至1L,取25.00 mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应,再选用合适的指示剂,用较稀的硫代硫酸钠溶液进行滴定,共消耗0.050 mol·LNa2S2O3溶液20.00 mL。请回答下列问题:
(1)该实验中可选用的指示剂是 。
(2)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜,是否会引起中毒?
(3)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害,主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C,说明维生素C具有 性。
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(1)该实验中可选用的指示剂是____________。
(2)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜,是否会引起中毒?
(3)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C。说明维生素C具有__________________性。
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