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某研究性学习小组用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热反应制备氯气,并进行氯气性质实验.其中部分实验装置如图所示:

请填写下列空白:
(1)上图中,氯气制备装置正确的是______,尾气处理装置正确的是______.(填标号字母)
(2)在取用浓硫酸时,如果不慎将少量浓硫酸溅在手上,应立即采取的处置方法是:______.
(3)某同学做了两个实验:①将氯气通人到含有淀粉的碘水溶液中,蓝色消失(生成了碘酸).②停止通入氯气后向溶液中加入一定量的过氧化氢,又出现蓝色,并有气泡产生.请用化学方程式表示上述变化:
①______;
②______.
(4)实验完毕,可选用______(填标号字母)清洗附着在烧瓶内壁上的固体残留物.
A、氯化钠溶液    B、酸化的硫酸亚铁溶液  C、浓盐酸  D、酒精溶液.

解:(1)圆底烧瓶不能直接加热,需垫石棉网,装置气密性要好,结合发生装置,应该选择A装置;
氯气通入碳酸钠溶液,首先与水反应,且氯气再与水反应不剧烈,不需考虑倒吸,生成的盐酸再与碳酸钠反应,很好的吸收氯气,故D可以;
E装置中尾气直接排放空气中,故E不可;
氯气有强氧化性,亚硫酸钠有较强的还原性,氯气通入亚硫酸钠溶液,很好的吸收氯气,反应迅速,应考虑倒吸,故F可以.
故答案为:A;DF
(2)浓硫酸有很强的腐蚀性,沾到了手上,应紧急处理,具体处理方法:必须迅速用抹布擦试,再用大量的水冲洗,然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液;
故答案为:必须迅速用抹布擦试,再用大量的水冲洗,然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
(3)①碘被氯气氧化生成了碘酸,溶液蓝色消失,反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
故答案为:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
②碘酸氧化过氧化氢,生成碘和氧气,反应方程式为2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O,
故答案为:2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O
(4)烧瓶内壁上的固体残留物主要为二氧化锰,有强氧化性,能与还原性物质反应,能与浓盐酸.
故选BC
分析:(1)制备气体装置气密性要好,圆底烧瓶不能直接加热,需垫石棉网;
氯气有毒,不能直接排放到空气中,尾气经过吸收液,充分吸收,注意防止倒吸.
(2)浓硫酸有很强的腐蚀性,沾到了手上,应紧急处理,浓硫酸能与水混合会发热,如果用水清洗会增大烧伤面积,则先用抹布擦拭,再用大量的水冲洗,冲洗后皮肤上呈弱酸性,一般用弱碱性溶液来处理.
(3)①碘被氯气氧化生成了碘酸,溶液蓝色消失;
②碘酸氧化过氧化氢,生成碘和氧气,溶液又出现蓝色,并有气泡产生.
(4)烧瓶内壁上的固体残留物主要为二氧化锰,有强氧化性,能与还原性物质反应,能与浓盐酸.
点评:考查较为综合,题目难度中等,注意实验室制备气体的实验装置和反应原理,把握物质的主要性质,注重基础知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氯气是一种重要的化工原料.某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质.

(1)若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置,除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有
分液漏斗、酒精灯
分液漏斗、酒精灯

(2)①装置B中盛有的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
,作用是
除去氯气中的氯化氢杂质
除去氯气中的氯化氢杂质

②若E中品红溶液褪色,则C装置中发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
.证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
实验后取下装置C的橡胶塞,取少量C中溶液于试管中,滴加KSCN溶液
实验后取下装置C的橡胶塞,取少量C中溶液于试管中,滴加KSCN溶液
(填操作方法).
③已知碳酸的酸性强于次氯酸,则装置D中反应的化学方程式为
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO

(3)某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气.吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑盐类的水解;在碱性条件下ClO-也有强氧化性.).
①提出合理假设:
假设1:只存在SO32-
假设2:只存在ClO-
假设3:既存在SO32-,也存在ClO-
假设4:既不存在SO32-,也不存在ClO-
指导老师经分析认为,其中一个假设并不合理,它是
假设3
假设3
;判断的原因是
ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存

②设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂.
a.3mol/L H2SO4     b.0.01mol/L KMnO4 c.1mol/L BaCl2溶液
d.淀粉一KI溶液    e.酚酞试液             f.品红溶液
步骤一;取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B两试管中.
步骤二:向A试管中滴加1~2滴
b
b
 (填序号).若溶液
褪色
褪色
(填现象),则假设1成立.
步骤三:向B试管中滴加1~2滴
d
d
(填序号);若溶液
变蓝色
变蓝色
(填现象),则假设2成立.
③若假设2成立;写出步骤三中的离子方程式:
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?闸北区二模)氯气是一种重要的化工原料.某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质.

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
分液漏斗、酒精灯
分液漏斗、酒精灯

(2)装置A中盛有的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
,作用是
除去氯气中的氯化氢
除去氯气中的氯化氢

(3)若D中品红溶液褪色,则B装置中发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

(4)证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
实验后,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液;另取少量B中溶液,加入CCl4溶液萃取
实验后,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液;另取少量B中溶液,加入CCl4溶液萃取
(填操作方法).
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气.经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-,对于可能存在的其他阴离子,研究小组提出以下3种假设.假设1:只存在SO32-;假设2:只存在ClO-;假设3:既不存在SO32-,也不存在ClO-
(5)学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
SO32-和ClO-因发生氧化还原反应,故不能共存
SO32-和ClO-因发生氧化还原反应,故不能共存

(6)现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论.
a.3mol/L H2SO4     b.0.01mol/L KMnO4c.1mol/L BaCl2溶液
d.淀粉碘化钾溶液    e.酚酞试液
步骤一;取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B两试管中.
步骤二:向A试管中滴加少量
b
b
 (填序号),若溶液
褪色
褪色
(填现象),则假设1成立.
步骤三:向B试管中滴加少量
d
d
(填序号),若溶液
变蓝色
变蓝色
(填现象),则假设2成立.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

环境保护是我国的一项基本国策。含CN-的污水毒性极大,治理CN-的污水的方法之一是:在催化剂TiO2作用下,用NaClO将CN-氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO2、N2和H2O以及Cl-,其离子方程式为:

CN-+ClO-====CNO-+Cl-;2CNO-+3ClO-+2H+====N2↑+2CO2↑+H2O+Cl-。某研究性学习小组用图15-6装置进行模拟实验,以证明上述处理CN-污水的有效性,并测定CN-被处理的百分率,下述实验装置是通过测定CO2的量来确定CN-处理的效果。

试根据要求完成下列问题:

           

                                        图15-6

(1)将浓缩后含有CN-的污水(其中CN-浓度为0.05 mol·L-1)200 mL倒入甲装置中,再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液,塞上橡皮塞,一段时间后,打开活塞,使溶液全部进入乙中,关闭活塞。

①乙装置中生成的气体除含有CO2、N2、HCl外还有副反应生成的Cl2等,写出生成Cl2的副反应的离子方程式:_____________________________________________________________。

②丙中加入的除杂试剂是__________。

A.饱和食盐水                           B.饱和碳酸氢钠溶液

C.浓NaOH溶液                         D.浓硫酸

③丁装置在实验中的作用是_______________。

④戊中盛有足量石灰水,若实验后戊中盛有足量石灰水,若实验后戊中共生成0.8 g沉淀,则该实验中CN-被处理的百分率为___________。

(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可):________

_________________________________________________________。

(3)若有人想用测定氮气的量来确定CN-被处理的百分率,是否可行?如可行,还需要添加的仪器有________________________橡皮塞、导管及橡皮管。装置还可如何优化?

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科目:高中化学 来源: 题型:

亚硝酸盐广泛存在于自然环境中,如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐,一般情况下,当人体一次性摄取得300~500 mg亚硝酸钠时,就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量,反应方程式如下:    2NaNO2+2H2SO4+2KI==2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O,2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI。取l kg泡菜榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠,在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素,再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至1L,取25.00 mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应,再选用合适的指示剂,用较稀的硫代硫酸钠溶液进行滴定,共消耗0.050 mol·LNa2S2O3溶液20.00 mL。请回答下列问题:

    (1)该实验中可选用的指示剂是        

    (2)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜,是否会引起中毒?

    (3)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害,主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C,说明维生素C具有         性。

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科目:高中化学 来源: 题型:

亚硝酸盐广泛存在于自然环境中,如蔬菜、肉类、豆类等都可以测出一定量的亚硝酸盐。一般情况下,当人体一次性摄取300—500 mg亚硝酸钠时,就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量,反应如下:2NaNO2+2H2SO4+2KI====2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O,2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI。取1 kg泡菜榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素。再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至1 L,取25.00 mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应,再选用合适的指示剂,用较稀的硫代硫酸钠溶液进行滴定。共消耗0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.00 mL。请回答下列问题:

(1)该实验中可选用的指示剂是____________。

(2)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜,是否会引起中毒?

(3)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C。说明维生素C具有__________________性。

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同步练习册答案
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