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(16分)某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下:

(1)煅烧过程中有如下反应发生:

①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式: 。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式: 。

(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应:AlO2-+ 2H2OAl(OH)3+ OH-。“浸取”时应保持溶液呈________性(填“酸”或“碱”),“浸取”时不断搅拌的目的是_____ ____。

(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是(用离子方程式表示)_____ ____。

(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是____ ____、_____ ___和水。

 

(1)①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(2分); ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑(2分)

(2)碱(2分);提高浸取速率(或增大原料浸出率,3分)

(3)HCO3-+OH-=H2O+ CO32-(3分);(4)Na2CO3、CO2(4分,各2分)。

【解析】

试题分析:(1)①SiO2转化为CaSiO3的化学方程式是CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑;②Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式是:Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;(2)由于NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应:AlO2-+ 2H2OAl(OH)3+ OH-。所以 “浸取”时应保持溶液呈碱性以抑制盐的水解,“浸取”时不断搅拌的目的是提高浸取速率(或增大原料浸出率);(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是HCO3-+OH-=H2O+ CO32-;(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2、和水。

考点:考查物质的转化过程中反应原理、反应条件的选择、盐的水解、化学方程式、离子方程式的书写、物质的循环利用的知识。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12 分) 为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答:

(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: 。

(2)试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 。

(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:

写出途径①中反应的离子方程式 , 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。

 

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科目:高中化学 来源:2015届广西桂林市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:

2Fe2++H2O2+2H+=== 2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2 === 2Fe2++O2↑+2H+

下列说法正确的是

A、H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱

B、在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降

C、H2O2分解的总方程式为:H2O2===H2O+O2↑

D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东肇庆中学高三8月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)

(1)电解精炼银时,阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为 。

(2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为

(3)完成煅烧中的化学方程式: CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东肇庆中学高三8月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II

A

SO2和氯水有漂白性

两者都能使溴水褪色

B

用淀粉-KI鉴别FeCl2

Fe2+有氧化性

C

盐酸和氨水能溶解Al(OH)3

Al(OH)3是两性氢氧化物

D

CuSO4可以用作游泳池消毒剂

铜盐能使蛋白质变性

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省韶关市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4 kJ/mol,下列结论正确的是

A.在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l);△H=-Q kJ/mol ,则Q>92.4

C.增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大

D.若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率一定为60%

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省湛江市高三8月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内,使溶液中的 沉淀(写离子符号)。

(2)反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是 发生反应的离子方程式为

(3)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有11.2 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为 。

(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为

(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的最佳试剂为 。

A.溴水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省深圳市高三上学期第一次五校联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中

红色褪去

氯气有漂白性

B

往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

酸性KMnO4溶液紫红色褪去

证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

C

取少量BaSO4固体于试管中,加入足量的盐酸

沉淀不溶解

BaSO4不溶于盐酸,且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-

D

在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡

分层,且上层溶液呈紫色

CCl4可作为碘的萃取剂

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高三九月份化学月考试卷(解析版) 题型:填空题

(21分)A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:

(1)写出下列元素的符号:A _________ B__________ C __________ D __________

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________,碱性最强的是_________。

(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________,电负性最大的元素是__________。

(4)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________(填"高"或"低"),原因_____________

(5)E元素原子的核电荷数是__________,E元素在周期表的第_______周期,第________族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在_______区。

(6)A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、______晶体

(7)画出D的核外电子排布图___________________________________________,这样排布遵循了____________原理和____________规则。

(8)用电子式表示B的硫化物的形成过程:_____________________________________

 

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