Question

20．以下说法中正确的是（　　）

• A． 50℃时，纯水中C（H⁺）＞C（OH^-）
• B． Kw随温度升高而增大
• C． 水的电离过程是放热过程
• D． 水是强电解质

Answer 1

分析 A．纯水为中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等；
B．温度升高，水的电离程度增大，则氢离子、氢氧根离子的浓度增大，故水的离子积增大；
C．水的电离过程为吸热反应；
D．水只能部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离程度较小，为弱电解质．

解答 解：A．纯水呈中性，则纯水中一定满足：c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B．水的离子积受温度的影响，若升高温度，水的电离程度增大，则氢离子、氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，故B正确；
C．水电离出氢离子和氢氧根离子的过程为吸热反应，不是放热反应，故C错误；
D．水存在电离平衡，电离程度较小，剩余弱电解质，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了水的电离及其影响，题目难度不大，明确弱电解质的电离及其影响为解答关键，注意掌握水的离子积的概念及表达式，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．