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    20．以下说法中正确的是（　　）
    A．50℃时，纯水中C（H+）＞C（OH-）B．Kw随温度升高而增大
    C．水的电离过程是放热过程D．水是强电解质

    分析 A．纯水为中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等；
    B．温度升高，水的电离程度增大，则氢离子、氢氧根离子的浓度增大，故水的离子积增大；
    C．水的电离过程为吸热反应；
    D．水只能部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离程度较小，为弱电解质．

    解答 解：A．纯水呈中性，则纯水中一定满足：c（H+）=c（OH-），故A错误；
    B．水的离子积受温度的影响，若升高温度，水的电离程度增大，则氢离子、氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，故B正确；
    C．水电离出氢离子和氢氧根离子的过程为吸热反应，不是放热反应，故C错误；
    D．水存在电离平衡，电离程度较小，剩余弱电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了水的电离及其影响，题目难度不大，明确弱电解质的电离及其影响为解答关键，注意掌握水的离子积的概念及表达式，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将20gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.185g/mL．
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L；
    （2）该溶液中NaOH的质量分数为16.9%；
    （3）从该溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度5mol/L，含NaOH物质的量为0.05mol．
    （4）将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，加水稀释后溶液体积为40mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有两种白色钾盐（正盐）粉末A、B，加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E，DE通入氢氧化钡溶液都能使其浑浊，D、E通入品红溶液只有D使其褪色，D还能使溴水褪色成两种酸的混合溶液
    （1）请写出两种盐的名称A为K2SO3BK2CO3
    （2）完成下列化学方程式
    A+H2SO4：K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2↑+H2O
    E+Ca（OH）2：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    D+Br2+H2O：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．你带着悲伤行走在黑暗里，寂穆的夜空没有星月的点缀，身旁的树木、房屋、万事万物连同你自己，都融于宇宙的虚无膘渺之中，黑暗、压抑、膨胀．严严实实包围整个界i让你害怕、彷徨、无奈．突然，眼前出现一扇窗，流露出点点昏黄的灯光．你欣喜地奔去看，一盏酒精灯扑腾着羸弱的火苗，彻底撕破了黑暗的防线，请写出酒精（C2H5OH）的燃烧的热化学方程式，求46g酒精完全燃烧生成产物各多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．5.4克铝和100ml的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求（1）生成气体的标况下的体积（2）氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．所有的盐都能水解B．所有的盐溶液都显酸性
    C．盐的水解都是吸热的D．盐的水解平衡是个静态平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有（　　）
    A．CaCl2和（NH4）2SO4B．（NH4）2SO4和（NH4）2CO3
    C．NaOH和CaCl2D．NaOH和（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质或概念中，在物质分类里，前者不从属于后者的一组是（　　）
    A．空气，分散系B．电解质，化合物C．酸，化合物D．金属，氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验．

    （1）探究O2与KI溶液发生反应的条件．
    ①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol•L-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下．
    操作现象
    甲向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
    甲制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
    ②甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列a溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
    a．酸性KMnO4           b．FeCl2            c．Na2S
    ③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：KI溶液在酸性条件下易被O2氧化．
    （2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应．丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验．
    操作现象
    丙向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油．使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝
    丁向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
    ①丙实验的目的是证明CO2不能氧化I-．
    ②丁实验的Ⅲ中发生反应方程式为Na2O2．
    ③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，滴入CaCl2（或BaCl2）溶液．

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