练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________________。

    (2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。

    a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有

    (3)气体F的电子式为____________，化合物I中含有的化学键类型有________________。

    (4)转化①的离子方程式为_______________________________________________________。

    转化⑦的离子方程式为_______________________________________________________。

    (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。

    ①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO4溶液

    【答案】CO32-、SiO32-b共价键和离子键3Fe2+ +4H++NO3-=3Fe3+ +NO↑+2H2OAlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②

    【解析】

    (1)在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-、SiO32-；

    (2)加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有SO42-，含有SO42-就一定不含Ba2＋；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2＋，则在酸性条件下一定不含NO，否则酸性条件下NO3-会将Fe2＋氧化而不能大量共存，答案选b；

    (3)溶液B中加入过量NaOH溶液并加热，生成气体F，则F为NH3，其电子式为；溶液E为HNO3，气体F为NH3，E与F反应生成I为NH4NO3，含有的化学键类型有离子键和极性共价键；

    (4)根据题中提供的离子，前面已排除SiO32-的存在，则在过量氢氧化钠作用下得到的溶液H，通入过量二氧化碳后能产生沉淀K，K应该为氢氧化铝，则溶液H中含有偏铝酸根离子，故溶液X中含有Al3＋，转化⑦的离子方程式为AlO2-＋2H2O＋ CO2===HCO3-＋Al(OH)3↓；

    (5)综上可知，溶液中一定含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-，一定不含有Ba2＋、CO32-、NO3-、SiO32-，不能确定是否含有Fe3＋，最好选择KSCN溶液对Fe3＋进行检验，答案选②。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中无色无味的是

    A. NH3 B. Cl2 C. N2 D. NO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式： NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X。其中X物质是

    A.COB.O2C.H2OD.O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与酸反应产生CO2的反应速率最大的是(　　)

    选项

    温度

    物质

    酸

    A

    25 ℃

    石灰石粒

    0.1 mol·L－1 盐酸

    B

    25 ℃

    石灰石粒

    0.1 mol·L－1 硫酸

    C

    50 ℃

    石灰石粒

    0.1 mol·L－1 盐酸

    D

    50 ℃

    石灰石粉

    0.1 mol·L－1 硫酸

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(　　)

    A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家屠呦呦因创造性地研制出抗疟新药青蒿素和双氢青蒿素（对疟原虫有100%的抑制率）而获2015年诺贝尔医学奖。如图为青蒿素的键线式，以下关于青蒿素的说法错误的是

    A. 含有酯基，可水解

    B. 含有过氧键，有较强氧化性，且不够稳定

    C. 青蒿素的化学式C15 H24O5

    D. 在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是

    A. A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性

    B. B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-

    C. C装置中吸收尾气有可能倒吸

    D. A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是　　

    A. 标准状况下，氯气与足量水反应，转移电子数目为

    B. 中含有的质子数为

    C. 12g金刚石中含有的共价键数为

    D. 标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目大于

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断正确的是(　　)

    A.由同一种元素组成的物质一定是纯净物

    B.两种元素只能组成一种化合物

    C.一种元素在同一种化合物中只能显示一种价态

    D.金属元素在化合物中只显示正化合价，而非金属元素在化合物中可以显示正化合价或负化合价

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案