Question

若Zn与稀HNO₃反应时有如下化学方程式：4Zn+10HNO₃=aZn(NO₃)₂+bM+cH₂O则a、b、c、M可能是：

[　　]

A．4，3，5，NO	B．4，1，3，NH4NO3
C．4，2，4，NO2	D．4，1，5，N2O

Answer 1

答案：BD
解析：

(1)若M中的N元素全部被还原，根据质量守恒定律得：a=4(锌原子守恒)，故被还原的原子数为：10－4×2=2．设M中N元素的化合价为+n，由电子转移守恒原理得：4×2=2×(5-n)，n=1，M为N2O． (2)若M中N元素部分被还原，即得产物为NH4NO3，由原子守恒知：a=4，此时被还原的N原子只有一个，且还原后价态为—3价． 则由知：Zn失电子数为：4×2=8；由知：HNO3得电子数为：1×8=8，即得失电子守恒，故产物为NH4NO3符合题意．

提示：

利用氧化还原反应中得失电子数相等及质量守恒来解此类题型．无需求出b、c值．若该题只用物质守恒也能求得答案，但必须求出b、c值，比同时使用两种守恒原理费时．