若Zn与稀HNO3反应时有如下化学方程式:4Zn+10HNO3=aZn(NO3)2+bM+cH2O则a、b、c、M可能是:
[ ]
A.4,3,5,NO |
B.4,1,3,NH4NO3 |
C.4,2,4,NO2 |
D.4,1,5,N2O |
(1)若M中的N元素全部被还原,根据质量守恒定律得:a=4(锌原子守恒),故被还原的原子数为:10-4×2=2.设M中N元素的化合价为+n,由电子转移守恒原理得:4×2=2×(5-n),n=1,M为N2O. (2)若M中N元素部分被还原,即得产物为NH4NO3,由原子守恒知:a=4,此时被还原的N原子只有一个,且还原后价态为—3价. 则由 |
利用氧化还原反应中得失电子数相等及质量守恒来解此类题型.无需求出b、c值.若该题只用物质守恒也能求得答案,但必须求出b、c值,比同时使用两种守恒原理费时. |
科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省锦州市锦州中学高一12月月考化学试卷(带解析) 题型:单选题
Fe与稀HNO3反应时,若两者消耗物质的量之比为4∶10,且生成 Fe(NO3)2,则反应中生成的还原产物可能是( )
A.N2 | B.N2O | C.NO | D.NH4NO3 |
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科目:高中化学 来源:2015届辽宁省锦州市高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
Fe与稀HNO3反应时,若两者消耗物质的量之比为4∶10,且生成 Fe(NO3)2,则反应中生成的还原产物可能是( )
A.N2 B.N2O C.NO D.NH4NO3
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科目:高中化学 来源:2013届广西桂林中学高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:选择题
铁与稀HNO3反应时,若消耗的Fe与HNO3的物质的量之比为4:10,且只生成Fe2+,则反应中生成的还原产物是( )
A.N2 B.NO2 C.NO D.N2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)铁和水:在常温下,反应____________发生;若在高温条件下,反应生成____________;若在潮湿的空气中,容易形成____________。
(2)铁和酸:铁与稀H2SO4或HCl反应,生成____________离子,放出____________;铁在常温下和浓H2SO4、浓HNO3______________,形成______________;铁与稀HNO3反应时,若硝酸过量,形成____________(阳离子),若反应后无铁剩余,溶液中的阳离子可能是____________、____________、____________;若反应后铁有剩余,则溶液中的阳离子是____________,并且铁与HNO3反应时一般____________(有或无)氢气放出。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年广西桂林中学高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:单选题
铁与稀HNO3反应时,若消耗的Fe与HNO3的物质的量之比为4:10,且只生成Fe2+,则反应中生成的还原产物是( )
A.N2 | B.NO2 | C.NO | D.N2O |
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