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【题目】高分子化合物在自然界中大量存在。下列物质中,不属于高分子化合物的是

A. 葡萄糖 B. 纤维素 C. 淀粉 D. 蛋白质

【答案】A

【解析】A、葡萄糖是单糖,不是高分子化合物,A正确;B、纤维素是多糖,属于高分子化合物,B错误;C、淀粉是多糖,属于高分子化合物,C错误;D、蛋白质属于高分子化合物,D错误,答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为__________反应(填吸热或放热)。若改变条件使平衡向正反应方向移动,则平衡常数_____________(填序号)

一定不变 一定减小 可能增大 增大、减小、不变皆有可能

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变

(c)v(H2)=v(H2O) (d)c(CO)=c(CO2

(3) 将不同量的CO (g) H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应CO (g) H2O (g)CO2 (g) H2 (g),得到如下三组数据

实验组

温度/

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

实验A中以υ(H2) 表示的反应速率为

通过计算可知,CO的转化率实验A 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”),该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。

若实验C要达到与实验B相同的平衡状态,则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板ab分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HClN2的混合气体,静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g

(1)甲室中HClN2的质量之比为_____

(2)将隔板a去掉,当HClNH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应),隔板b将位于刻度“________”(填数字,不考虑固体物质产生的压强),此时体系的平均相对分子质量为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质属于纯净物的是

A. 玻璃 B. 蒸馏水 C. 漂白粉 D. 空气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列各实验装置的叙述中,错误的是

A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C.实验室可用装置③收集H2、NH3

D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是( )

A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B.用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料

D.某种验钞笔中含有碘酒溶液,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究CO2与CH4反应转化为CO和H2,对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。

(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H=___kJ·mol-1

(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmolCH4CO2在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。

a.CO2的浓度不在发生变化

b.V(CH4)=2v(CO)

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d.CO与H2的物质的量比为1:1

据图可知,P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______,理由是____。

在压强为P4、1100℃的条件下,用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压*物质的量分数)。

(3)工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵(NH2COONH4)。氨基甲酸铵极易发生反应:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时,向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素,则该溶液中c(NH4+)=____,NH4+水解平衡常数KA=____。

(4)控制溶液PH为9-10,用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-,CN-被氧化为两种无污染的气体,写出该反应的离子方程式____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程要吸收热量的是

A.甲烷在空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解

C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是( )

A.乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

C.淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体

D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物

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