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短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。

请回答下列问题:

(1)组成单质A的元素位于周期表中第     周期,第        族。

(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:                                      

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为                     ,当生成2二氧化氯时,转移电子           

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为:                          

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为                                        

                                                   


【答案】(1)三  ⅥA

   (2)

   (3)硫酸钠()      2

   (4)

       (或   

(5)溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体

【解析】本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。由生成白色沉淀D ,D既能溶于强酸,也能溶于强碱,推测D是Al(OH)3再逆推可知,B为Al 。G在大气中能导致酸雨的形成,可猜测G可能为SO2逆推可知: A为S,综合可知C为Al2S3   D为Al(OH)3,E为H2S,G为SO2F为Na2S.

(1)(2)比较简单,(3)SO2与氯酸钠在酸性条件下反应,SO2为还原剂被氧化为SO42-,根据电子得失可以判断生成2二氧化氯时,转移电子2。由H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。结合前面的信息可以推测H为Na2S2.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

(  )

A.3∶1         B.1∶2

C.2∶1         D.1∶1

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甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程:

实验中,先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氨气在标准状况下的体积V1L。

乙小组测得,洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。

 请回答下列问题:

     (1)写出仪器a的名称               。

(2)检查A装置气密性的操作是                                          。

(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

实验装置

实验药品

制备原理

甲小组

A

氢氧化钙、硫酸、硫酸铵

反应的化学方程式为①                。

乙小组

浓氨水、氢氧化钠

用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:                                         。

(4)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为             。

(5)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是                                      。为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积,得出了合理的实验结果。该药品的名称是                。

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一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于

A.1:2            B.2:3           C.3:1         D.5:3

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科目:高中化学 来源: 题型:


某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = ________________.

(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.

(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).

①     提出合理假设 .

假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;假设3:_____________.

②     设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.

步骤2:

步骤3:

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科目:高中化学 来源: 题型:


生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救方法得当的是(    )

A.只要在室内放一盆水

B.向地势低的地方撤离

C.观察风向,顺风撤离

D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离

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科目:高中化学 来源: 题型:


将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为(    )

A.NO2           B.N2O3                 C.N2O                 D.N2O4

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是(    )

A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸                  B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水

C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸                  D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是

A  硅材料广泛用于光纤通讯

B  工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C  水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D  粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

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