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    12．已知S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则S（s）燃烧的热化学方程式为（　　）
    A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2-△H1
    B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1-△H2
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2+△H1
    D．1molS（s）燃烧生成1molSO2（g）放出的热量大于1molS（g）燃烧生成1molSO2（g）放出的热量

    分析 S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则S（s）燃烧的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1+△H2得到，据此回答计算．

    解答 解：S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则S（s）燃烧的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1+△H2，因为固体硫转化为气体的过程是吸热的，所以1molS（s）燃烧生成1molSO2（g）放出的热量小于1molS（g）燃烧生成1molSO2（g）放出的热．
    故选C．

    点评 本题涉及盖斯定律的应用以及燃烧热的大小比较等知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为1，水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L．
    （2）某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为1×10-13．
    在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合．
    ①若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则Va：Vb=10：1．
    ②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，则Va：Vb=9：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于原子结构和元素周期律的说法，正确的是（　　）
    A．原子核内质子数为15的元素的最高正价为+3
    B．电子层数相同时，最外层7个电子的元素非金属性最强
    C．原子序数从11依次增加到17，原子半径逐渐增大
    D．随着原子序数的增加，元素原子最外层电子数逐渐增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．选择装置Ⅰ用铜与浓硝酸反应制备NO2
    B．选择装置Ⅱ分离乙酸乙酯和饱和碳酸氢钠溶液的混合物
    C．选择装置Ⅲ分离对硝酸甲苯和邻硝基甲苯
    D．选择装置Ⅳ分离饱和硫代硫酸钠溶液和硫代硫酸钠晶体的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在101.3kPa、473K条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态．以下变化中，最初与最终均维持这种条件． A、B、C 三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟 30mLO2（过量）混合引燃，充分反应后发现：A与O2 反应前后气体总体积不变；B与O2 反应后气体总体积增加了4mL；C与O2 反应后气体总体积为反应前的1.25倍．
    试求：
    （1）A的分子式及相对分子质量
    （2）原任意一种烷烃的体积及B、C的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，12gC60和C70的混合物中含有的碳原子数为NA
    B．22.4L SO2气体中含有的氧原子数为2NA
    C．1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NA
    D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
    A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=1mol/（L•s）D．υ（D）=2mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
    A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）
    B．保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/L
    D．相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通过扩大容器体积来减小压强时，下列说法正确的是（　　）
    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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