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    根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。

    【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为：

    ①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；      

    ②打开装置a上活塞一段时间；

    ③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。

    回答下列问题：

    （1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和                       ；

    （2）装置b中装入的试剂是　　　　　　　　　　　           ；

    （3）装置c的作用是　　　　　　　　　　　           ；

    （4）步骤②中，当观察到　　　　　　　　　                 时，才能进入步骤③。

    【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：

    ①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；

    ②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；

    ③将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；

    ④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀,所得固体质量为3.94g；再加几滴酚酞试液，溶液变红；

    ⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。

    回答下列问题：

    （5）如何判断⑤中的滴定终点　　　　　　　　　　　                   

    （6）反应后装置d中的固体物质为　　　　　　　　　　　      ；通过计算分析：29.2 g残留固体中，各组分的质量各是多少? 　　　　　　　　                   

     

    【答案】

    （1）长颈漏斗（2分,多答导管不扣分）

    （2）饱和NaHCO3溶液      （2分）

    （3）干燥CO2 （2分）

    （4）e处澄清石灰水变浑浊  （2分）

    （5）当滴入最后一滴盐酸时溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。（2分）

    （6）C、Na2O、Na2CO3（3分）C：1.8g；Na2O：6.2g；Na2CO3：21.2g （3分）

    【解析】

    试题分析：（1）从图中可以看出a中的玻璃仪器有试管和长颈漏斗，二者构成了简易启普发生器。

    （2）本题要探究的是Na在CO2中燃烧的产物，所以Na与CO2 反应位置应该在d中的硬质玻璃管中，所以CO2 从左边通入。因此a装置是CO2制取装置，实验中用盐酸和石灰石反应制取。制得的CO2 混有水蒸气和HCl气体，所以要除杂，防止其他的杂质气体与钠反应，所以b装置可以除去HCl气体，应用饱和碳酸氢钠溶液。

    （3）c装置除水蒸气，干燥二氧化碳。

    （4）为了防止空气中的氧气参与反应，应在反应之前先通二氧化碳气体排除空气，所以当看到e处澄清石灰水变浑浊，则说明装置已充满二氧化碳气体。

    （5）因为酸滴定碱，用甲基橙作指示剂，所以滴定终点时甲基橙的颜色应该为黄色变为橙色，所以判定终点是：当滴入最后一滴盐酸时溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。

    （6）步骤①将固中得到1.8g滤渣（干燥）为不溶物碳。

    步骤③中最终所得固体质量为3.94g为碳酸钡，说明反应生成碳酸钠，根据碳元素守恒可知，碳酸钠的物质的量=3.94g/197g/mol=0.02mol，故29.2g固体物质中n(Na2CO3)=0.02mol×250ml/25ml=0.2mol，m(Na2CO3)=0.2mol×106g/mol=21.2g。

    步骤④中盐酸滴定碳酸钠，消耗盐酸的物质的量为0.02mol×2=0.04mol，实际消耗HCl为3.0mol•L-1×0.020L=0.06mol，大于0.02mol，故溶液中含有氢氧化钠，说明反应中有氧化钠生成，滴定中氢氧化钠消耗的HCl为0.06mol-0.04mol=0.02mol，根据钠离子守恒可知氧化钠的物质的量n(Na2O)=0.02mol/2=0.01mol，其质量为m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g，且1.8g+21.2g+6.2g=29.2g，等于所取固体物质的质量，故生成为C、Na2O和Na2CO3。

    考点：本题考查的是实验探究题。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?广州三模）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种．某兴趣小组用如下装置开实验探究．

    实验I：操作步骤为：
    ①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂；
    ②打开装置a上活塞一段时间；
    ③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应．停止加热，继续通气体使双通管冷却．
    （1）装置b中装有
    饱和NaHCO3
    饱和NaHCO3
    溶液．
    （2）步骤②中，当观察到
    e装置中产生白色沉淀
    e装置中产生白色沉淀
    时，才能进入步骤③．
    实验Ⅱ：探究反应产物及反应机理．取反应后双通管中固体物质29.2g进行如下实验：
    ①将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8g滤渣（干燥）；
    ②将滤液加水稀释配成250mL的溶液；
    ③取25.00ml步骤②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，
    称量得固体质量为3.94g．
    ④另取25.00mL步骤②的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0mol?L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00mL．
    （3）步骤②中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是
    将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2～3次
    将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作2～3次
    ．
    （4）通过实验数据分析29.2g残留固体中，含有哪几种固体？
    C、Na2O和Na2CO3
    C、Na2O和Na2CO3
    ．其中
    Na2CO3
    Na2CO3
    固体最大，为
    21.2
    21.2
    g
    （5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为
    12Na+7CO2
      △  
    .
     
    3C+2Na2O+4Na2CO3
    12Na+7CO2
      △  
    .
     
    3C+2Na2O+4Na2CO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?烟台模拟）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物．该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
    I．固体产物为MgO；Ⅱ．固体产物为Mg3N2；III．固体．产物为
    固体为MgO和Mg3N2
    固体为MgO和Mg3N2
    ．
    已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+H2O；Mg3N2与水发生剧烈反应．
    回答下列问题：
    （1）利用下列仪器组装探究实验装置，按气流方向，正确的连接顺序是（每种仪器只用一次）：
    a接
    d或e
    d或e
    ，
    e或d
    e或d
    接
    b或c
    b或c
    ，
    c或b
    c或b
    接
    g
    g
    ．

    （2）装置组装好后，检验气密性的方法是
    对圆底烧瓶微热，若插入氢氧化钠溶液的导气管口处冒气泡，停止加热，该导气管中形成一段稳定水柱，表示气密性完好
    对圆底烧瓶微热，若插入氢氧化钠溶液的导气管口处冒气泡，停止加热，该导气管中形成一段稳定水柱，表示气密性完好
    ．
    （3）装置A中发生反应的离子方程式为
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （4）装置C中盛装的干燥剂可以是（填序号）
    ②④
    ②④
    ．
    ①浓硫酸  ②无水CaCl2  ③碱石灰  ④五氧化二瞵
    （5）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯．这样做的目的是
    排净装置中的空气，防止空气干扰实验
    排净装置中的空气，防止空气干扰实验
    ．
    （6）实验前镁粉的质量为12.00g，镁粉完全反应后得到的同一固体残留物称量了三次，所得数据分别是17.00g、18.02g、17.98go以上数据能否
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）用托盘天平获得．通过计算判断以上假设
    Ⅲ
    Ⅲ
    是成立的．
    （7）为了使测定结果更加准确，还需对组装好的装置进行的改进是
    在装置B和D之间连接一干燥装置
    在装置B和D之间连接一干燥装置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固 体产物．该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对间体产物提出三种假设：
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    I．同体产物为MgO．
    II．假设为
     
    ．
    III．假设为：
     
    ．
    请回答下列问题：
    资料信息：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    （1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性
     
    ．
    （2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）
     
    ．
    ①浓硫酸②无水CaCl2③碱心灰④五氧化二磷
    （3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭 活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的H的都是
     
    ．
    （4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是
     
    ．
    （5）实验得到阀体残留物的质量是实验前Mg粉质铽的1.5倍，则假设
     
    成立．C中发生的化学反应方程式为
     
    ．
    （6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省高三第五次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：

    I.假设为：固体产物为MgO  II.假设为：______________III.假设为：______________

    请回答下列问题：资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_____________________________

    （2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）___________________

    ①浓硫酸      ②无水CaCl2              ③碱石灰        ④五氧化二磷

    （3）开始打开活塞k,让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的是_________________________

    （4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14,该气体是__________________

    （5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设__________________成立。C中发生的化学反应方程式有_______________________________________________

    （6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是_______________________________________。

     

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