分析 FeS2在氧气充分灼烧,完全反应后生成Fe2O3,根据Fe元素守恒可得2FeS2~Fe2O3,利用差量法计算FeS2的质量,进而计算FeS2的质量分数.
解答 解:FeS2在氧气中充分灼烧,完全反应后生成Fe2O3,根据Fe元素守恒可得2FeS2~Fe2O3,设1.00g矿石样品中FeS2的质量为m,则:
2FeS2~Fe2O3 质量减少△m
240g 160g 80g
m 1g-0.78g=0.22g
m=$\frac{240g×0.78g}{80g}$=0.66g
所以该黄铁矿中FeS2的质量分数为$\frac{0.66g}{1g}$×100%=66%,
故答案为:66%.
点评 本题考查化学方程式的计算,题目难度不大,注意运用差量法和关系式法进行计算.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CaO、Ca(OH)2、CaCO3三者都是离子化合物,在固态时可以导电 | |
B. | 工业上也可用电解熔融氧化钙的方法制备金属钙 | |
C. | 往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液,都能实现⑥的转化 | |
D. | 工业上以氯气和石灰乳为原料通过反应制造主要成分为CaCl2的漂白粉 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2C2H2(g)+3O2(g)=4CO (g)+2H2O(l)△H=+1468 kJ•mol-1 | |
B. | 在③反应时,若加入催化剂,可以使△H减小 | |
C. | 若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应,则放出热量是43.2 kJ | |
D. | 若生成相同质量的CO2,则放出的热量C2H2大于CO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 戊烷有两种同分异构体 | |
B. | 乙烷,乙醇和苯均不能使酸性高锰酸钾褪色 | |
C. | 乙醇,乙酸和乙酸乙酯可用碳酸钠溶液加以区别 | |
D. | 乙烯,聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
方案 | 实验操作 | 现象 |
Ⅰ | 将2mL 2mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜较迅速消失 试管口产生红棕色气体 |
Ⅱ | 将2mL2mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少但未消失 |
Ⅲ | 将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜较迅速消失 有白色沉淀生成 |
A. | 方案Ⅰ说明Fe3+ 氧化了Ag | |
B. | 方案Ⅱ涉及反应之一为Fe3++Ag?Fe2++Ag+ | |
C. | 方案Ⅱ、Ⅲ对比说明SO42-比Cl-更易沉淀Ag+ | |
D. | 三个方案对比说明方案Ⅰ是除去银镜的最佳方案 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.5mol | B. | 2mol | C. | 2.5mol | D. | 4mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol铁与铝的混合物与足量稀硫酸反应时,转移电子数是3NA | |
B. | 18g重水(D2O)含有的电子数为9NA | |
C. | pH=2的醋酸加水稀释到10倍后,溶液中H+数目大于0.001NA | |
D. | 标准状况下,NA个CH3OH分子的体积约是22.4L |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
假设一成立 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 在常见的化合物中,最高价态从低至高的顺序是:C<N<O=S<Cl | |
B. | 原子序数从小到大是:C<N<O<S<Cl | |
C. | 排在元素周期表中所属的主族序数从大至小的是:Cl>O>S>N>C | |
D. | 原子的最外层电子数由多至少的顺序是:Cl>O=S>N>C |
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