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    3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6g
    B．7.1g C12变为Cl-时，得到的电子数为0.1NA个
    C．20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个
    D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为 0.2NA个

    分析 A、根据质量m=nM来计算；
    B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为-1价来分析；
    C、在20℃101KP时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、1mol硫酸铁中含3mol硫酸根．

    解答 解：A、0.1NA个甲烷分子的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×16g/mol=1.6g，故A正确；
    B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气反应得到0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；
    C、在20℃101KP时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子的个数小于NA个，故C错误；
    D、1mol硫酸铁中含3mol硫酸根，故0.2mol硫酸铁中含0.6mol硫酸根即0.6NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知20℃时，CO2密度为1.83g/L，Ca（OH）2溶解度为0.165g/100g H2O．20℃时，将NaOH和Ca（OH）2的混合物2.02g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再缓缓通入CO2气体（不考虑溶解过程中溶质之间溶解性的相互影响）．（计算结果精确到0.01）

    （1）20℃时，CO2的气体摩尔体积为24.04L/mol；
    （2）若在上述溶液中缓缓通入CO2气体，使其充分反应，理论上消耗CO2的总体积为vmL，则v的取值范围为831.78＜v＜1214.02；
    （3）若消耗360.6mLCO2气体时生成沉淀的质量刚好达到最大，则原混合物中NaOH的质量为0.91g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2mol A与2molB．混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）．若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，计算：（写出计算过程）
    （1）C 的反应速率 
    （ 2）B的转化率   
    （3）z的数值   
    （4）2s时C的体积分数（保留小数点后一位数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质一定是氯气
    C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质
    D．将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．数据如下：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8 kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
    （4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，平衡时反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L．min）
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    ②实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    ③Fe（SCN）3溶液中加入KSCN后颜色变深
    ④氯水宜保存在低温、避光条件下
    ⑤在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
    ⑥开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    ⑦温度控制在500℃有利于合成氨反应
    ⑧SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气．
    A．①②⑤⑥B．②③④⑦C．①③④⑤⑦⑧D．①②③④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键
    B．标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NA
    C．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA
    D．将1mol N2和3mol H2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子．向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是（　　）
    A．Na+、NH4+、Al3+、H+B．Fe2+、Al3+、Na+、H+
    C．Na+、Fe3+、Al3+、H+D．Ag+、Fe3+、Na+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图．从图中获取的信息正确的是（　　）
    A．金元素属于非金属元素B．金元素所有原子的质子数都为79
    C．金元素所有原子的中子数都为79D．金元素所有原子的中子数都为197

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