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    【题目】下列方法能直接从海水制取可饮用水的是

    A. 萃取 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 过滤

    【答案】C

    【解析】萃取是利用溶解性的差异来分离相互溶解的液体，A错误；结晶是利用易溶于水的物质的溶解度受温度影响的差异来分离混合物的方法，B错误；蒸馏是利用沸点不同来分离混合物的方法，则蒸馏可直接从海水中制取可饮用水，C正确；过滤是分离不溶杂质与溶液的方法，D错误；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知O3分子为V形结构，O3和O2在水中的溶解度比较正确的是

    A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小

    C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．没办法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A. 乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基

    C. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

    D. 乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

    A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔是表示（ ）
    A.物质的量的单位
    B.物质的质量的单位
    C.物质的量的浓度
    D.摩尔质量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为___________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度____________

    （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件是 ；b c过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2mol O2和3mol O2的质量之比（ ）
    A.2：3
    B.2：1
    C.1：1
    D.4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。

    (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。

    (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________________。

    (3)取 (2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。

    (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

    A.Cl－ B.NO C. CO D.OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 人体中含量最多的是氧元素

    B. 我国加工碘盐中加入了碘酸钾

    C. 人体内需要大量铁，所以用铁锅炒菜好

    D. 我国将酱油作为铁强化食物的载体

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