Question

11．H₂S的水溶液中存在平衡：H₂S?HS^-+H⁺ 和HS^-?S^2-+H⁺，当增大溶液的pH时，c（S^2-）怎样变化（　　）

• A． 增大
• B． 减小
• C． 不变
• D． 可能增大也可能减小

Answer 1

分析 增大溶液的pH的方法有多种，当通过加入碱来增大溶液的pH时，平衡向正向移动，c（S^2-）会增大，如果稀释溶液，酸性会减弱，碱性增强，pH增大，此时c（S^2-）减小，故c（S^2-） 可能增大也可能减小，据此分析．

解答 解：升温平衡正向移动，溶液pH增大，加入碱溶液pH也增大，平衡都正向移动，硫离子浓度增大，加水稀释时溶液酸性减弱，pH增大，各离子浓度都减小，所以当增大溶液的pH时，c（S^2-）可能增大也可能减小，故选D．

点评 本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大．