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    4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是
     
    ；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是
     
    ．
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：根据n=
    N
    NA
    =
    V
    Vm
    =
    m
    M
    结合物质的构成计算．
    解答： 解：n（H2）=
    4g
    2g/mol
    =2mol，V（H2）=2mol×22.4L/mol=44.8L，N（H2）=2NA，
    n（CO2）=
    22.4L
    22/4L/mol
    =1mol，N（CO2）=NA，
    则所含分子数多的是H2，
    各1.5mol的上述两种气体相比较，因M（CO2）＞M（H2），则质量较大的为CO2，
    故答案为：H2；CO2．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取氢氧化铁胶体的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
     

    （2）操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    干燥．
    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是
     
    （只用一种试剂）
    （4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是
     
    ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
    根据表中数据解释调pH=3的目的
     
    ．
    （5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnS04发生反应的离子方程式为：
     
    ．滤渣2含有的物质是
     
    ．
    （6）以Al和NiO（OH）为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni（OH）2与NiO（OH）之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO4*7H2O
    氧化物H2ONa2O　CO　Fe3O4
    电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾晶体铁
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是（　　）
    A、Na+、Mg2+、Cl-、ClO-
    B、NH3?H2O、SO32-、K+、Na+
    C、Fe2+、Na+、K+、NO3-
    D、K+、Ca2+、Br-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）
    A、溶液B、悬浊液
    C、胶体D、乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．据此回答下列问题：
    （1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为
     
    ，F单质的晶胞结构如图所示，则其晶胞中的原子个数为
     
    ．
    （2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为
     
    （填σ键或π键），分子中心原子的杂化轨道类型为
     
    ，其化合物晶体类型为
     
    ；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是
     
    （填化学式）；
    （3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）常温常压下，有23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B、CuSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4
    C、将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、用小苏打NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：查阅资料：金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同．
    （1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
    （2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
    （3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2．
    2KNO3
      △  
    .
     
    2KNO2↑+O2↑
    2Cu（NO3）2
      △  
    .
     
    2CuO+4NO2↑+O2↑
    2AgNO3
      △  
    .
     
    2Ag+2NO2↑+O2↑
    实验一：探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足
    量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验．
    提出猜想：猜想一：Fe元素只显+2价；
    猜想二：Fe元素只显+3价；
    猜想三：Fe元素
     
    ．
    实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
    实验现象：实验①
     
    ；实验②
     
    ．
    实验结论：猜想二成立，则Fe（NO3）2分解的化学方程式是
     
    ．
    实验二：探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
    实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重
    新连接好仪器；④加热；⑤…
    （1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须
     
    ．
    （2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是
     
    ．
    a．气体中只有NO2 b．气体是O2、NO2的混合物    c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧
    （3）丙同学取等质量的Fe（NO3）2使用B装置收集气体，可收集到
     
    mL气体．
    实验三：探究固体混合物的成分．小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后
    用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是
     

    A．1：2：2   B．2：1：3   C．1：2：3   D．3：8：6．

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