精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半径X小于Y,四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是


  1. A.
    气态氢化物的热稳定性:HnY>HnW
  2. B.
    同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
  3. C.
    Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同
  4. D.
    原子半径的大小顺序: rW>rZ>rY>rX
A
试题分析:由题意可知元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S,A、元素的非金属性越强,其对应氢化物越稳定,正确;B、元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,Cl非金属性强于S,所以HClO4是该周期中最强的酸,错误;D、Y和X、Z和X组成化合物分别是H2O或H2O2,Na 2O 或Na2O2,分别为共价化合物和离子化合物,化学键类型不同,错误;原子半径的大小顺序:rZ>rW>rY>rX,错误。
考点:考查元素周期律和原子结构的相关内容。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?广州模拟)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示.其中Y所处的周期序数与族序数相等.下列说法正确的是(  )
X
Y Z W

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)请写出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

(2)化合物甲由元素X与Y组成,1mol甲含18mol电子,请写出甲的化学式
N2H4
N2H4

(3)已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成,乙既能与盐酸反应,又能与氯水反应,1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应,最多可生成22.4L气体(标准状况).写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

碱金属元素可形成离子型氢化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
元素 熔点(℃) 沸点(℃) 与水作用 纯液体的导电性
X -183 -162 不与水反应也不溶于水 不导电
Y -102 19 放热,形成的酸是弱酸 不导电
Z 680 - 剧烈反应生成H2,溶液呈碱性 导电
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为(  )
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示.下列说法中不正确的是(  )
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物
B、原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(M)>r(R)
C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M
D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体

查看答案和解析>>

同步练习册答案