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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是           (　　)

    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NO

    B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO

    C．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－

    D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO


    答案　A

    解析　A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，4种离子均能大量共存，正确；B项，酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，Cu2＋不能大量存在，若碱性过强，HCO也不能大量存在，错误；C项，Ag＋与SO、I－因生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，NaAlO2与H＋不能大量共存，错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是

    A．向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32－

    B．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出，说明蛋白质遇到盐溶液都会盐析

    C．溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色，说明Na2SO3有还原性

    D．Cl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色，说明二者均有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和C6H14的流程图，请回答以下问题：

    (1)C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：_________________,

    写出E的结构简式：___________________；

    (2)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：________________________；

    (3)D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有__________种

    ①含碳碳双键       ②能水解         ③能发生银镜反应

    (4)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式:

    ________________________________、________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在

    CO？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤

    操作

    现象

    (1)

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    (2)

    向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

    CCl4层呈橙色

    (3)

    向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    (4)

    过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是                                                                                           (　　)

    A．肯定含有的离子是③④⑤

    B．肯定没有的离子是②⑤

    C．可能含有的离子是①⑥

    D．不能确定的离子是③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子组在溶液中能大量共存的是                                                               (　　)

    A．Fe3＋、SCN－、I－、K＋

    B．K＋、Al3＋、SO、MnO

    C．H＋、NO、Fe2＋、Na＋

    D．Cu2＋、NH、Br－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表)，欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液中是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)(　　)

    选项

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    A

    稀氨水

    Al3＋

    Mg2＋

    B

    稀硝酸、AgNO3溶液

    Cl－

    I－

    C

    KSCN溶液

    Fe2＋

    Fe3＋

    D

    稀盐酸、BaCl2溶液

    SO

    SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

    请回答下列问题：

    （1）上述流程脱硫实现了        （选填下列字母编号）。

       A。废弃物的综合利用   B。白色污染的减少   C。酸雨的减少

    （2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是       。

    （3）已知：25℃、101kPa时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)  DH=-520kJ/mol

                                S(s)+O2(g)=SO2(g)   DH=-297kJ/mol

                                Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)  DH=-1065kJ/mol

    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是          

    （4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是           

    （5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式

       是             

    （6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2       kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

    A．乙烯可作水果的催熟剂

    B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

    C．福尔马林可作食品的保鲜剂

    D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

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