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     铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的   氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是(　　)。

    A．电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正级

    B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO42－向阴极移动

    C．电解过程阳极周围溶液的pH下降

    D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列物质，不可能是乙烯加成产物的是

    A.CH3CH3        B.CH3CHCl2         C.CH3CH2OH         D.CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为(　　)

    A.3∶4∶1         B．3∶3∶2         C．6∶7∶3          D．6∶9∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。

    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：                                      ，该反应在       中进行（填仪器名称）。

    (2)为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂

    且有热交换器的            (填仪器名称)中进行反应。在如图所示的装置中， C处流出的气体有                     ；SO3进入        （填仪器名称）用             吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

    （3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下

    表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是                。

     


    （4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是         。

    A、向装置中通入氮气且保持体积不变   B、向装置中通入氧气且保持体积不变

    C、添加更多的催化剂                 D、降低温度，及时转移SO3

    （5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/ L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：

    CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)  △H= +Q1 kJ/mol

    室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（      ）

    A.Q1>Q2           B.Q1=Q2           C.Q1<Q2      D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是(　　)

    A．充电时作阳极，放电时作正极

    B．充电时发生还原反应，放电时发生氧化反应

    C．充电时作阴极，放电时作负极

    D．充电、放电时均发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

     (1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________，在电场作用下向Y极移动。

    (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________。

    (3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（   ）。

    A．1 ：1 ：l    B．2 ：2 ：1    C. 2 ：3 ：l    D．4：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（　　　）

    A．升高体系的温度                 B．增加体系的压强

    C．减少Ｃ的物质的量浓度           D．增加A的物质的量

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