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    20．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
    B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量

    分析 A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，可利用浓溶液配制稀溶液；
    B．长时间煮沸，胶体可发生聚沉；
    C．KCl、AlCl3和MgCl2溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、先生成沉淀后消失、生成白色沉淀；
    D．晶体完全失水后，不能在空气中冷却．

    解答 解：A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，可利用浓溶液配制稀溶液，需要量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故A错误；
    B．长时间煮沸，胶体可发生聚沉，则出现红褐色液体时停止加热，故B错误；
    C．KCl、AlCl3和MgCl2溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、先生成沉淀后消失、生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；
    D．晶体完全失水后，不能在空气中冷却，易吸收空气中的水，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液的配制、胶体的聚沉、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    请选择正确答案，将字母编号填在相应空格里．
    ①其中属于解热镇痛药的是c；
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    （1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有3种（填数字）．
    （2）有关这种溶液，下列说法不正确的是B
    A．若溶液中离子间满足c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3•H2O
    B．若溶液中离子间满足c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质一定只有NH4Cl
    C．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液一定显中性
    D．若溶液中c（NH3•H2O）＞c（Cl-），则溶液一定显碱性
    （3）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”），简述理由pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c（HCl）＜c（NH3•H2O）．
    （4）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3•H2O时得到的滴定曲线．试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是c理由为分析题图可知，c点时盐酸和氨水正好完全反应，生成氯化铵溶液，这时水的电离程度最大．
    （5）写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序
    a点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    c点：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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