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    下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是(    )

    A.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O                 B.Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

                                  D.2H2O2H2↑+O2↑

    A

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?聊城一模）【化学--化学与技术】
    化学在材料的发展过程中起着很重要的作用，2012年度国家最高科学技术奖授予郑哲敏院士、王小谟院士，两人均在材料方面作出了巨大贡献，为国家创造出较大的经济效益．
    （1）石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，不可能用到上述原料的是
    ④⑧
    ④⑧
    （填序号）
    ①炼铁　     ②炼钢　    ③从海水中提取镁　  ④铝的冶炼
    ⑤制水泥　   ⑥制玻璃　  ⑦制漂白粉　        ⑧烧制陶瓷
    （2）神州八号与天宫一号的成功对接与分离，标志着我国航天工业发展进入了新阶段．下列选项中的描述与化学研究领域无关的是
    A．燃料燃烧为神州八号升空提供动力  B．与地面指挥中心联系的无线电通讯
    C．宇航服使用的合成纤维等新材料     D．太空舱中利用NiFeO4处理呼出的废气
    （3）玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，它具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能，其中基体是
    高分子材料
    高分子材料
    ，增强体是
    玻璃纤维
    玻璃纤维
    ．
    （4）橄榄石型LiFePO4是-种锂离子电池正极材料，其中Fe元素显+2价．常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善LiFePO4的导电性能外，还能
    与空气中氧气反应，防止LiFePO4中Fe2+被氧化
    与空气中氧气反应，防止LiFePO4中Fe2+被氧化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?常州三模）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：
    （1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
    接触室
    接触室
    （填设备名称），其主要目的是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ．
    （2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    SO2+V2O5?SO3+V2O4
    、
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
    ．
    （3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于
    400L?mol-1
    400L?mol-1
    ．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    使用常压SO2就可以达到较高的转化率
    ．
    （4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
    回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．
    则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是
    ①②
    ①②
    （填数字序号），反应①的离子方程式为
    V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
    ．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：
    4
    4
    、
    80℃
    80℃
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜的主要原料，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：
    8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Cu、Fe的化合价均为+2，反应中被氧化的元素有
     
    （填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量的SO2，下列关于SO2的说法中正确的是
     
    （填字母）．
    a．可处理后用于消毒杀菌
    b．可排放到空气中消灭害虫
    c．可处理后用于漂白织物
    d．可用KMnO4溶液吸收制浓硫酸
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，经少量K2S2O8处理过的KI溶液遇淀粉变蓝色，写出K2S2O与KI溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）用冶炼铜反应的固体产物配制FeCl2溶液，首先用
     
    处理，然后过滤，再向溶液中加入过量的
     
    ．FeCl2溶液长期放置会变质，溶液变成棕黄色．检验FeCl2溶液已变质加入
     
    ，溶液中立即出现
     
    现象．精英家教网
    （5）将足量的SO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随SO2体积（已换算成标准状况，不考虑溶液体积变化）的变化曲线如图所示：
    ①NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1；
    ②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反应对应M点的纵坐标
     
    7（填“＜”、“=”或“＞”）；
    ③N点溶液中含有的阴离子除OH-外，还有
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省长阳一中高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）（1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用          杂化，其键角比水分子     （填“大”或“小”）。
    （2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是                    ；（填写编号）。

    （3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是                kJ / mol 。

    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm3。
    （5）在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
    □KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
    写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：                           

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    科目：高中化学 来源：0117 期中题 题型：填空题

    （1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。
    （2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________；（填写编号）。
    （3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ） ，则冰晶体中氢键的“键能”（破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是________kJ/mol 。
    （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm3。
    （5）在酸性溶液中，发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5，
    ①___KBiO3+_____MnSO4+_____H2SO4==_____Bi2(SO4)3+_______+_______+_______
    ②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：___________________。

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