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    氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反

    应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是（           ）

    A． NaAlH4中氢元素为+1价

    B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子

    C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

    D．在反应中有50%的氢被氧化


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中，可大量共存的离子组是(　　)

    A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－ 

    B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－

    C．H＋、Cl－、K＋、CO32－ 

    D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

    A．BaSO4在医学上用做钡餐，是因为Ba2+没有毒

      B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

      C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同分异构体

      D．NO2在光照下能使O2经过复杂的反应生成O3，所以氮氧化物不会破坏臭氧层

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

    A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

    B．通入SO2气体后的溶液：Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－

    C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    D . 1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

    （1）a仪器的名称为：                ，实验前要进行                。

    装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________。

    （2）浓硫酸    （能或不能）用稀硫酸代替，原因是                            。

    （3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。

    （4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

     (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)反应，5min后达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是（           ）

    A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1

    B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1

    C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1

    D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-－10mol2·L－2、

    5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。下列有关说法错误的是（         ）

         A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

         B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

         C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

         D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(　　)

    A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO

    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO

    C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH

    D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。

    (1)当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

    (2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。

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