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    15．红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水．则石灰水的变化最可能为（　　）
    A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊
    C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②不变浑浊

    分析 红热的木炭与浓硝酸共热生成二氧化氮、二氧化碳；二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，但是可以使石灰水变浑浊，据此解答．

    解答 解：①木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，剩余气体为二氧化碳和一氧化氮，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，一氧化氮不溶于水；
    ②二氧化碳和二氧化氮两种气体，直接通入少量石灰石，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙会被硝酸溶解，不会产生沉淀；
    故选：B．

    点评 本题考查了氮的化合物的性质，熟悉硝酸、二氧化氮、一氧化氮和二氧化碳的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在通风橱中进行下列实验：

     
     
     步骤    		 
     
         		 
     
     
     
     
     
     现象
     
         		 
     
     
     
     Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
         		 
     
     
     Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
     
         		 
     
     
     Fe Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
     
     
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
    B．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
    C．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
    D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列关于有关物质的叙述正确的是（　　）
    ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
    ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
    ③碱性氧化物肯定是金属氧化物
    ④分散系一定是混合物
    ⑤浊液均可用过滤的方法分离．
    A．①③B．④⑤C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）
    A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
    B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉
    C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
    D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测中的现象
    A稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
    C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
    D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化学上常用作还原剂．为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
    I．NH4+的测定
    采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：
    ①准确称取19.60g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；
    ②准确量取50.00mL l.0100mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；
    ③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
    ④用0.0400mo l•L-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL．
    （1）步骤②中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为酸式滴定管．
    （2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为将生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
    （3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n（NH4+）的值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    Ⅱ．SO42-的测定
    采用重量分析法，实验步骤如下：
    ①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液；
    ②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
    ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
    ④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30g．
    （4）步骤①中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是待浊液分层后，在上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量．
    （5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是A（填选项字母）．
    A．冷水    B．稀硫酸    C．滤液
    （6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的BDF（填选项字母）．
    A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿   D．泥三角    E．蒸发皿  F．酒精灯
    （7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为检验这四种物质，进行如下实验：
    ①取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．
    ②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
    ③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
    根据上述实验事实，请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：CHCl  DBa（OH）2
    （2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列变化的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：2HSO4-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+SO42-+2H2O
    D．氢氧化铜溶于氢溴酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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