Question

【题目】1814年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。干燥的氯气与碘反应可以制备ICl ，请用下列装置来制备ICl。

回答下列问题：

（1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是__________。

（2）能否将装置B 中的饱和食盐水换成水______(填“能”或“不能“)；请用平衡移动的观点解释其理由________________。

（3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是____________。

（4）将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________。

（5）ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________。

（6）请设计实验证明IC1的氧化性比I2强：________________。

Answer 1

【答案】 acbghefd 不能 因为氯气要与水反应:Cl2+H2OHCl+HClO,饱和食盐水中氯离子浓度大，可使氯气与水反应的平衡左移，抑制氯气溶于水 防止IC1挥发(答案合理均可) 蒸馏 IC1+2OH-=IO-+Cl-+H2O 用湿润的KI一淀粉试纸检验IC1蒸气，试纸变蓝

【解析】试题分析：由题意可知，各装置按照连接顺序所起的作用依次为：A装置用于制备氯气，B装置用于除去氯气中的氯化氢，E装置用于干燥氯气，D装置是干燥的氯气与碘反应的反应器，C装置用于尾气处理。

（1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是acbghefd。

（2）氯气可溶于水，氯气与水反应，Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，可使氯气与水反应的平衡左移，抑制氯气溶于水，故氯气在饱和食盐水的溶解度较小，所以不能将装置B中的饱和食盐水换成水。

（3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是防止IC1挥发。

（4）将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1，可以根据氯化碘的沸点与杂质相差较大进行分离，故提纯氯化碘采取的方法是蒸馏。

（5）类比氯气与冷的NaOH稀溶液反应，ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为IC1+2OH-=IO-+Cl-+H2O。

（6）类比检验氯气的方法，用湿润的KI一淀粉试纸检验IC1蒸气，试纸变蓝，则证明IC1的氧化性比I2强。