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    7．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

    已知：
    ①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
    （1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下．
    （2）仪器b的名称为直形冷凝管（或冷凝管），干燥管中碱石灰的主要作用是防止空气中的水分进入装置．
    （3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为饱和食盐水．当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯中溶有其分解产生的氯气．
    （4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离这两种液态产物的方法是蒸馏．
    （5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液震荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）．

    分析 （1）仪器a为恒压分液漏斗，可以平衡分液漏斗内外气压，便于液体流下；
    （2）根据仪器构造可得；装置C中产生硫酰氯，硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，所以要用碱石灰防止空气中的水分进入装置C；
    （3）利用分液漏斗中的液体将装置E的氯气排出，与二氧化硫在装置C中反应，分液漏斗可以为饱和食盐水；根据氯气的量计算硫酰氯的理论产量，产量=（实际产量÷理论产量）×100%；长期存放的硫酰氯中溶有分解产生的氯气；
    （4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质应为H2SO4，据此书写化学方程式；二者沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离；
    （5）二氧化硫溶液与氯水都可以漂白品红溶液，若二者恰好完全反应得到盐酸、硫酸，不能使品红溶液褪色．

    解答 解：（1）仪器a为恒压分液漏斗，可以平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下；
    故答案为：平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下；
    （2）由仪器b的结构特征，可知b为直形冷凝管；装置C中产生硫酰氯，硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，所以要用碱石灰防止空气中的水分进入装置C；
    故答案为：直形冷凝管（或冷凝管）；防止空气中的水分进入装置；
    （3）利用分液漏斗中的液体将装置E的氯气排出，与二氧化硫在装置C中反应，分液漏斗可以为饱和食盐水；氯气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol═0.05mol，由方程式可知n（SO2Cl2）=n（Cl2）=0.05mol，故理论上生成SO2Cl2的质量为0.05mol×135g/mol=6.75g，故其产率为$\frac{5.4g}{6.75g}×100%$=80%；硫酰氯中溶有其分解产生的氯气使长期存放的硫酰氯会发黄；
    故答案为：饱和食盐水；80%；硫酰氯中溶有其分解产生的氯气；
    （4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质应为H2SO4，反应的化学方程式为2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，
    故答案为：2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4；蒸馏；
    （5）二氧化硫溶液与氯水都可以漂白品红溶液，若二者恰好完全反应得到盐酸、硫酸，不能使品红溶液褪色，检验方案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液震荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应；
    故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液震荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应．

    点评 本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用，难度中等．

    练习册系列答案
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    17．《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析．以下观点正确的是（　　）
    A．化学反应的反应热与反应的途径有关
    B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来
    C．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
    D．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：

    已知：
    ①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）：
    淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCI2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．（注：横坐标依次为1-6；单位PH）
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去锰离子，其使用的最佳pH范围是B．
    A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
    （6）力测定粗产品中CoCl2•H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学反应过程不符合如图关系的是（　　）
    A．向一定量铜片中加入过量浓硝酸
    B．.向一定量AlCl3溶液通入过量NH3
    C．.向一定量澄清石灰水中通入过量CO2
    D．.向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等．以下是生产NaClO2•3H2O粗产品的工艺流程图1：

    （1）NaClO2中Cl的化合价是+3根据化合价推测NaClO2具有氧化性、还原性性．
    （2）反应①中离子方程式是2ClO3-+SO2═SO42-+2ClO2（或2ClO3-+SO2+2H+═2HSO4-+2ClO2）； 标准状况下，每生成22.4 L ClO2气体，消耗SO232g．
    （3）反应②“电解”中，将二氧化氯气体通入阴极（填“阴极”或“阳极”）室获得亚氯酸根．
    （4）反应③发生反应的化学方程式是2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．
    （5）亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图2所示（Cl-没有画出）．下列说法正确的是ad（填字母）．
    a．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
    b．NaClO2溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）}$=1
    c．使用该漂白剂的最佳pH为3
    d．往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，当pH＞6时，溶液中主要反应是：ClO2-+H+═HClO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．对此反应下列说法中正确的是（　　）
    A．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移
    B．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原
    C．Na2O2只作氧化剂
    D．氧化产物只有Na2FeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列对物质的用途描述中错误的是（　　）
    A．明矾可以消毒杀菌常用于净水
    B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
    C．氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
    D．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子
    B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂
    C．甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强
    D．甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列推断不正确的是（　　）
    A．工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳
    B．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
    C．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
    D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al2S3

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