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    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)

    A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

    B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

    D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－


    答案　C

    解析　解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要往正极移动，故A错；因电解质溶液为酸性的，不可能存在OH－，故正极的反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，转移4 mol电子时消耗 1 mol O2，则转移0.4 mol电子时消耗2.24 L O2，故B、D错；电池反应式即正负极反应式之和，将两极的反应式相加可知C正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一种有机物的结构简式为：

    试回答下列问题：

    (1)该化合物是________(填选项字母，下同)。

    A．烯烃                                B．油脂

    C．蛋白质                              D．糖类

    (2)该化合物的密度________。

    A．比水大                              B．比水小

    C．与水相同

    (3)常温下该化合物呈________。

    A．液态                                B．固态

    C．气态

    (4)下列物质中，能与该物质反应的有________。

    A．NaOH(aq)                            B．溴水

    C．乙醇                                D．乙酸

    E．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

    (1)CuO＋COCu＋CO2

    氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产物：________。

    (2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

    氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产物：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可以采用如图所示装置来测定某种氨基酸的分子式。取w g该种氨基酸样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。请回答有关问题：

    (1)E装置的作用是________________________________________________________________________。

    (2)需要加热的装置是________(填字母代号)。

    (3)装置D的作用是________________________________________________________________________。

    (4)F处读数时应该注意：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是(　　)

    A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1

    C．反应①②转移的电子数相同

    D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：

    ①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ

    ②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)

    ΔH＝－131.3 kJ·mol－1

    ③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    ⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH＝－283 kJ·mol－1

    ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－517.6 kJ·mol－1

    (1)上述热化学方程式中，不正确的有_________________________________________，

    不正确的理由分别是____________________________________________________。

    (2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (3)上述反应中，表示标准燃烧热的热化学方程式有________________________________；

    表示中和热的热化学方程式有______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)

    A．增大压强         B．升高温度

    C．使用催化剂       D．多充O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

    (1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

    A．物质A、B的转化率之比为1∶2

    B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

    C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

    D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

    (2)K和x的关系满足K＝__________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

    A．向正反应方向移动

    B．向逆反应方向移动

    C．不移动

    (3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

    ①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

    t2时________________________________________________________________________；

    t8时________________________________________________________________________。

    ②t2时平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行下面的实验要用到下列一种或几种仪器，请用这些仪器的名称填空。

    　

    (1)欲干燥NH3需使用仪器________________________________________________；

    (2)欲分离互不相溶的两种液体，可使用____________________________________；

    (3)欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用_____________________________；

    (4)欲分离悬浮于液体中的固体物质，可使用_________________________________；

    (5)欲用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)制无水硫酸铜固体，可使用：___________________。

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