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    19．下列有关氯气的叙述中，不正确的是（　　）
    A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
    B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
    C．氯气能溶于水
    D．氯气是一种用于给自来水消毒的有毒气体

    分析 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能够溶于水，与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，据此解答．

    解答 解：A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故A正确；
    B．氯气、液氯为单质，氯水为混合物，氯水中含氯气、HClO、水等物质，则不是同种物质，故B错误；
    C．氯气能溶于水，1体积水溶解两体积氯气，故C正确；
    D．氯气能与水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了氯气的性质及用途，熟悉氯气、氯水、次氯酸的成分及性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（　　）
    A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B．过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
    C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
    D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（　　）
    A．NOB．HClC．O2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关能量转换的说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池的放电过程是电能转化为化学能
    B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量是化学能转化为光能
    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能大部分转变成化学能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此时c（OH-）为2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol•L-1则溶液中c（OH-）为8×10-11mol/L，由水电离产生的c（H+）为8×10-11mol/L，此时温度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，利用下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2SO3中硫元素化合价升高B．该反应是复分解反应
    C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了
    B．水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应
    C．可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号
    D．当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．
    卤素单质密度（标准状况下）沸点/℃熔点/℃溶解度（标准状况下，100g水中）
    A1.696  g•l-1-188.1-219.6--
    B3.214  g•l-1-34.6-101226   cm3
    C3.119  g•cm-358.78-7.24.16   g
    D4.93   g•cm-3184.4113.50.029  g
    （1）在标准状况下为液体的卤素单质是C （填字母，下同），为固体的卤素单质是D．
    （2）A的相对分子质量为38（保留整数）
    （3）写出B与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO
    （4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为Cl2＞Br2＞I2（用化学式表示）
    （5 ）卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：d为I2（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）N2（g）与H2（g）反应生成17g NH3（g），放出46.1KJ 热量，写出热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
    （2）已知H-H键能为a KJ/mol，H-N键能为b KJ/mol，N≡N键的键能是c KJ/mol根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（c+3a-6b）kJ/mol
    （3）写出在碱性条件下氢氧燃料电池的电极反应：负极：2H2-4e-+4OH-=2H2O．

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