Question

【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是

反应时间/min	n(A)/mol	n(B)/mol
0	0.10	0.060
t1	0.012
t2		0.016

A. 在0～t1 min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/t1 molL－1min－1

B. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n(A)＝0.012 mol

C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.0070 molL－1，则反应的ΔH＞0

D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率大于88%

Answer 1

【答案】BD

【解析】

经分析，t1时，n(B)=0.016mol，则t1时该反应已经达到平衡状态，故t2时，n(A)=0.012mol，由此作答。

A. 在0～t1 min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/2t1 molL－1min－1＝0.044/t1 molL－1min1，A错误；

B.根据等效平衡，起始充入0.10mol C和0.010mol ，相当于起始充入了0.10mol A和0.060mol B，所以平衡时n(A)=0.012mol，B正确；

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)减小，该反应为放热反应，则反应的ΔH<0；C错误；

D. 在原平衡下，参加反应的A的物质的量为0.088mol，则A的转化率为88%，在新的反应体系中，A、B的物质的量增加了，相当于增大了压强，平衡向正方反应方向移动，所以该体系中A的转化率大于88%，D正确；

故合理选项为BD。