Question

【题目】某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A.0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B.c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小

C.25℃时，0～6min，v(NH2COO－)为0.05mol·L－1·min－1

D.15℃时，第30min，c(NH2COO－)为2.0mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．0～12 min时，反应速率大的曲线的斜率较大，所以25℃时的反应速率最大，而15℃时的初始浓度最大，所以不是初始浓度大的反应速率大，错误；

B．该反应是可逆反应，所以随时间的不断延长，达到平衡状态，c(NH2COO-)逐渐减小至不变，错误；

C．25 ℃时0～6 min，NH2COO-的浓度从2.2mol/L减少到1.9mol/L，浓度减少了0.3mol/L则v(NH2COO-)=0.3mol/L÷6min=0. 05 mol·L-1·min-1，正确；

D．15 ℃时，第22min时已达平衡状态，所以第30 min时，c(NH2COO-)>2.0mol/L ，错误。

答案选C。